多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。

(１)一色

如果题目要求溶液是无色的，则Cu^2＋(蓝色)、Fe^3＋(黄色)、Fe^2＋(浅绿)、Fe(SCN)^2＋(血红)、Fe(C₆H₅O)₆^3－(紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO₄^－(紫色)或非金属单质分子如I₂等均不能大量存在。

(２)二性

指溶液酸性、碱性，如果是酸性溶液，则一切弱酸根离子如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、F^－、CH₃COO^－、AlO₂^－、SiO₃^2－、C₆H₆O^－等以及OH^－离子均不能大量存在；如果是碱性溶液，则一切弱碱阳离子如NH₄^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋等及H^＋离子均不能大量存在。酸式弱酸根离子如HCO₃^－、HS^－、 H₂PO₄^－等在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在。

(３)三特

离子间能否大量共存，还要注意三点特殊情况：

A. AlO₂^－和HCO₃^－、AlO₂^－和HsO₃^－，虽然都同是酸根离子，水溶液因水解而显碱性，但HAlO₂的酸性太弱，AlO₂^－的水解能力太强，含有AlO₂^－的水溶液OH^－离子浓度太大，能直接与HCO₃^－或HSO₃^－作用生成Al(OH)₃沉淀和CO₃^2－或SO₃^2－。因此，AlO₂^－和HCO₃^－、AlO₂^－和HSO₃^－也均不能共存于同一溶液中。

B. 具有氧化性的某含氧酸根离子，如NO₃^－、SO₃^2－等，若不是在酸性溶液里，能与某些还原性较强的离子如S^2－、I^－、Fe^2＋等共存，反之，则不能。因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性。MnO₄^－在碱性条件下能氧化SiO₃^2－、S₂O₃^2－、S^2－、I^－，但不能氧化Cl^－、Br^－。在酸性条件下，MnO₄^－的氧化性很强，常温下就能氧化Cl^－和Br^－。

C.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子，如Mg^2＋与HCO₃^－、Mg^2＋与HSO₃^－等，可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中

(４)四反应

如果离子间能发生下列４种反应的任一种，均不能共存。

A. 离子反应：离子间相互直接结合生成沉淀(如Ag^＋与Cl^－、Ba^2＋与CO₃^2－等)、气体( NH₄^＋与OH^－、H^＋与HCO₃^－等，或弱电解质(H^＋与OH^－，H^＋与CH₃COO^－等)，均不能大量共存于同一溶液中。

B. 双水解反应：弱碱阳离子与弱酸根离子之间因双水解反应，故它们不能大量共存于同一溶液中。

C. 氧化还原反应：两离子相遇如果发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe^3＋与S^2－、Fe^3＋与I^－等。

D. 络合反应：如电离产生的离子相互发生络合反应生成络离子，则这些离子不能大量共存。如Fe^3＋与SCN^－、Ag^＋与CN^－等。