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离子反应中的“过量”问题探讨

来源:作者:郑益强 点击:所属专题: 定一法 过量与少量 离子方程式书写
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为能否发生离子反应,离子反应如何进行的问题。 离子反应中有一个重要内容,就是 过量问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子

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离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系,量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:

 

一、多元弱酸盐与酸的反应

例:A. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

B . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析:A中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准”

化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

离子方程式为:CO32+2H+=H2O+CO2

B 中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准”

化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

离子方程式为:H++CO32= HCO3

 

二、多元酸的酸式盐与碱反应

例1:A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析:A中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O

离子方程式为:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

B中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO32+2H2O

 

例2:A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

解析:A中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”

化学方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式为:2HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O

B中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准”

化学方程式为:NaOH+Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+NaHCO3+H2O

离子方程式为:OH-+Ca2++HCO3=CaCO3↓+H2O

 

例3:A. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

解析:A中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”

化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

离子方程式为:H++SO42+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B 中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42= BaSO4↓+2H2O

 

三、 Al3+与AlO2的问题

例1:A. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析:A中先发生Al3++3OH-=Al(OH)3

继续滴加发生Al(OH)3+OH-= AlO2+2H2O

B中氢氧化钠过量,Al3+直接转化为AlO2

Al3++4OH-= AlO2+2H2O

 

例2:A.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

B. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析:A中先发生AlO2+H++H2O= Al(OH)3

继续滴加发生Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

B中盐酸过量,AlO2直接转化为Al3+

AlO2+4H+= Al3++2H2O

注:弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解


四、酸性氧化物与碱的反应

例:A. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

B. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析:A中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”

SO2+2OH-=SO32+H2O

B中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”

OH-+SO2=HSO3

 

五、银离子与氨水反应的问题

例:A. 硝酸银溶液中滴入氨水,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

B. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag++2NH3·H2O= [Ag(NH3)2] ++2H2O

 

六、变价金属的问题

例:A. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为:3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式为:3Fe+8H++2NO3= 3Fe2++2NO↑+4H2O

B. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为: Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

离子方程式为:Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2O

 

七. 多种还原剂同时存在的问题

例: A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

注:根据还原性的强弱判断,还原性强的优先被氧化

以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述,离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

(责任编辑:化学自习室)
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