这是一组对比性很强的知识。通过氮、磷及其化合物的结构和性质的对比、辨析，能在开阔知识面的同时，强化对元素周期律的理解，提高类比、迁移、创新的能力。

一、氨、胺、铵 

1．氨 化学式为NH₃，是三角锥形(键角107°18′)的强极性分子，氮原子上还有一对孤对电子。通常情况下，氨是无色有刺激性气味、比空气轻的易液化、易溶于水的气体，易与酸反应，具有一定的还原性。氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法和工业合成、以及氨的用途都是重要的知识点。 

　　“胺”，通式R—NH₂。

　　　　素)等。

铵盐类似于碱金属的盐类，一般是无色晶体，易溶于水。铵盐的“三解”——溶解(于水)、热解(受热分解)、碱解(与碱在固相或溶液中共热产生NH₃)是其重要的性质，也是重要的考点。

二、磷、膦、鏻 

1．磷 指磷元素的单质，有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷(遇光渐变黄色，又称黄磷)为正四面体结构(键角60°)，化学式为P₄，不溶于水易溶于CS₂，有剧毒，着火点是40℃。因易被氧化而被保存在水中(实验室里)，工业上用于制高纯度的磷酸。红磷是一种暗红色粉末，不溶于水，也不溶于CS₂，无毒，着火点是240℃，用于制农药和安全火柴。白磷与红磷的相互转化关系为：

此转化属于化学变化。

2．膦 磷与氢组成一系列氢化物PH₃、P₂H₄、P₁₂H16等，其中最重要的是PH₃，称为膦。磷与氢气难于直接化合，故膦由间接方法——白磷与碱共热制得：

P₄+3KOH⁺3H₂O3KH₂PO₂(次磷酸钾)+PH₃↑

或由Ca₃P₂水解制得：Ca₃P₂+6H₂O====3Ca(OH)₂+2PH₃↑

PH₃是无色有剧毒的气体，有类似大蒜的臭味。由NH₃迁移到PH₃，知二者既相似又有差异：

(1)PH₃的分子结构与NH₃相似，为三角锥形(但键角为93°)；

(2)PH₃的极性比NH₃弱；

(3)PH₃在水中的溶解度比NH₃小得多(25℃时，100体积水仅溶解26体积的PH₃)；

(4)PH₃水溶液的碱性比氨水弱；

(5)PH₃稳定性较NH₃差；(4PH₃P₄+6H₂)

(6)PH₃的还原性比NH₃强(着火点仅为50℃，可在空气中自燃：PH₃+2O₂====H₃PO₄)。

碱性弱，PH₄X不能在溶液中生成、可由膦与HX气相化合制得：PH₃+HX(g)====PH₄X(S)

同样，鏻盐与铵盐既相似又有差异：

(1)与碱反应生成PH₃。如：PH₄I+NaOH====NaI+PH₃↑+H₂O，(亦是制PH₃方法之一)

(2)热稳定性差。卤化鏻中PH₄Cl、PH₄Br常温即分解，较稳定的是PH₄I，但受热仍分解：

PH₄IPH₃+HI，因PH₃、HI均不稳定，故可发生连锁分解：

4PH₄IP₄+2I₂↑+8H₂↑，

　PH₄I+H₂O====PH₃+H₃O⁺+I^-