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稀的氢氟酸是弱酸。根据弱酸电离的规律， 随着酸的浓度增大，电离度将变小。但是实验发现在很浓的HF水溶液(5 mol/L～15 mol/L)中，HF的电离度却急剧地增大，变成强酸。
HF在水中几乎全部电离，在稀溶液中它之所以表现出弱酸性，是因为形成离子对H3O＋···F－的缘故，该离子对较稳定，仅少部分电离：HF＋H2O→(H3O＋···F－)
H3O＋ ＋F－①
浓HF溶液电离的情况与稀溶液不同，它除以反应①的方式进行外，随着HF浓度增大，反应 ②将变得越来越重要：HF＋F－ HF2－ ②
这是因为F－有很强的结合质子的能力，F－ 与未电离的HF之间以氢键的方式结合，生成很稳定的HF2－。由于反应②的进有效地降低了溶液中F－的浓度，促使反应①向右移动，HF电离度变大，由此可见，浓HF溶液酸性变强是与稳定的HF2－形成分不开的。
而纯液态HF是一种极强的酸。像HNO3这样的强酸在液态HF中也会变成接受质子的碱： HNO3 ＋ (HF)2 H2NO3＋＋ HF2－ ③
反应③之所以向右进行，也与HF2－(或 H2F3－、H3F4－等)特别稳定有关。
所以，稀的氢氟酸是弱酸；很浓的氢氟酸是强 酸；纯的液态氟化氢是一种极强的酸。
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