以酸碱电离理论的角度看，大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性，例如 HCl ，也有显碱性的，例如 NH 3 ，但是像 CH 4 不溶于水， SiH 4 水解。 放 宽眼界 ，以酸碱质子理论的角度不再局限于水溶液中，能解离出质子的都是酸，所以非金属氢化物都可以看做是酸，强弱不同的...

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这是一个老生常谈的话题，小编觉得这个问题值得拿来讲的原因有几个： 1 、题目中出现 O 2 、 Cl 2 的频率高 2 、 O 、 Cl 元素的电负性和单质的氧化性不一致 一、电负性比较 选修三 P 19 电负性数据为： O 为 3.5 ， Cl 为 3.0 ，因此氧原子的氧化性大于氯原子是毋庸置...

因为碳酸氢钙在水溶液中是不能高浓度存在的，浓度稍高就会分解为碳酸钙、二氧化碳和水。 如果是次氯酸钠溶液与二氧化碳的反应，主要反应确实是： NaClO ＋ H 2 O ＋ CO 2 = NaHCO 3 ＋ HClO 反应生成物之一是碳酸氢钠的原因，确实是因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，这与...

在现有化学类教材中一般认为次氯酸的氧化性强于高氯酸，从标准电极电势数据来看次氯酸的电极电势大于高氯酸的电极电势，然而事实真的如表面看上去一样、是毋庸置疑的吗？ 为了比较的公平起见，我们假设存在两溶液(温度均为 298K)：一个是 0.500mol/L的新鲜次氯酸溶液，...

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溴和碘的分子都有颜色。溴分子显红棕色，所以溴蒸气是红 棕色的，液溴也是红棕色的。碘分子显紫红色，所以碘蒸气是紫 红色的，固体碘则由于密集程度大，颜色加深成为紫黑色，但Br 2 、I 2 溶于不同溶剂，所形成溶液颜色却不尽相同，下表给出了 Br 2 、I 2 在不同类型溶剂中...

物质之所以呈现颜色是与其吸收可见光有关，随着物质的本 质和形态的不同，它对光的吸收、透射、反射情况也不同，因而 物质也就呈现出不同的颜色。已知可见光是由红、橙、黄、绿、青、 蓝、紫等色光按一定比例混合而成的混合光。假如可见光投射到 透明的物质上时，如果物质对...

(1) 氢卤酸中HF、HCl、HBr、HI依卤素原子序数的增大而 酸性渐次增强，但HCl、HBr， HI均属强酸，而HF通常则是弱酸。这是因为，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。另外由于HF分子之间形成氢键而缔合，虽然在水分 子的作用下一部分HF离解为H 3 O ＋ 和F...

在卤素分子内原子间是以共价键相结合，而在分子内仅存在着微弱的分子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。...