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排序方式: 更新 点击 评论 权重 此栏目共计50篇文章。
  • [探讨与扩展8] 非金属氢化物的酸性变化规律 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2022-03-25 10:24:48 点击:231 所属专题:氢化物 酸性

    以酸碱电离理论的角度看,大多数非金属氢化物溶于水并且显酸性,例如 HCl ,也有显碱性的,例如 NH 3 ,但是像 CH 4 不溶于水, SiH 4 水解。 放 宽眼界 ,以酸碱质子理论的角度不再局限于水溶液中,能解离出质子的都是酸,所以非金属氢化物都可以看做是酸,强弱不同的...

  • [探讨与扩展8] HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性为什么依次增强? 作者:岳文虹 来源:追寻化学教育的本源 日期:2021-05-25 08:17:34 点击:447 所属专题:氢卤酸

    ...

  • [探讨与扩展8] 氧化性:氧和氯谁强? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-03-02 09:25:19 点击:1094 所属专题:氧化性 氯气

    这是一个老生常谈的话题,小编觉得这个问题值得拿来讲的原因有几个: 1 、题目中出现 O 2 、 Cl 2 的频率高 2 、 O 、 Cl 元素的电负性和单质的氧化性不一致 一、电负性比较 选修三 P 19 电负性数据为: O 为 3.5 , Cl 为 3.0 ,因此氧原子的氧化性大于氯原子是毋庸置...

  • [探讨与扩展8] 为什么次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2021-02-25 15:20:29 点击:3795 所属专题:二氧化碳与次氯酸盐

    因为碳酸氢钙在水溶液中是不能高浓度存在的,浓度稍高就会分解为碳酸钙、二氧化碳和水。 如果是次氯酸钠溶液与二氧化碳的反应,主要反应确实是: NaClO + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 + HClO 反应生成物之一是碳酸氢钠的原因,确实是因为次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,这与...

  • [探讨与扩展8] 次氯酸的氧化性真的比高氯酸强吗 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2020-01-18 10:15:05 点击:2718 所属专题:次氯酸

    在现有化学类教材中一般认为次氯酸的氧化性强于高氯酸,从标准电极电势数据来看次氯酸的电极电势大于高氯酸的电极电势,然而事实真的如表面看上去一样、是毋庸置疑的吗? 为了比较的公平起见,我们假设存在两溶液(温度均为 298K):一个是 0.500mol/L的新鲜次氯酸溶液,...

  • [探讨与扩展8] 怎样理解卤素含氧酸的酸性递变规律? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-13 11:31:02 点击:3668 所属专题:氯的含氧酸

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  • [探讨与扩展8] 为什么溴和碘在不同溶剂里呈现不同的颜色? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-12 09:00:57 点击:1717 所属专题:溴单质 碘单质

    溴和碘的分子都有颜色。溴分子显红棕色,所以溴蒸气是红 棕色的,液溴也是红棕色的。碘分子显紫红色,所以碘蒸气是紫 红色的,固体碘则由于密集程度大,颜色加深成为紫黑色,但Br 2 、I 2 溶于不同溶剂,所形成溶液颜色却不尽相同,下表给出了 Br 2 、I 2 在不同类型溶剂中...

  • [探讨与扩展8] 为什么F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-12 08:56:28 点击:993 所属专题:卤族

    物质之所以呈现颜色是与其吸收可见光有关,随着物质的本 质和形态的不同,它对光的吸收、透射、反射情况也不同,因而 物质也就呈现出不同的颜色。已知可见光是由红、橙、黄、绿、青、 蓝、紫等色光按一定比例混合而成的混合光。假如可见光投射到 透明的物质上时,如果物质对...

  • [探讨与扩展8] 怎样解释几种氟化物的反常性质? 作者:化学自习室 来源:未知 日期:2019-11-11 19:59:13 点击:853 所属专题:氟化物

    (1) 氢卤酸中HF、HCl、HBr、HI依卤素原子序数的增大而 酸性渐次增强,但HCl、HBr, HI均属强酸,而HF通常则是弱酸。这是因为,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。另外由于HF分子之间形成氢键而缔合,虽然在水分 子的作用下一部分HF离解为H 3 O + 和F...

  • [注解与辨疑a] 为什么从氟单质到碘单质熔沸点逐渐升高? 作者:姚小伟 来源:未知 日期:2017-04-17 09:03:36 点击:2197 所属专题:卤族 熔沸点 分子间作用力

    在卤素分子内原子间是以共价键相结合,而在分子内仅存在着微弱的分子间作用力,随着分子量的增大,分子的变形性逐渐增大,分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。...

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