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氯水的成分、性质及应用

来源:未知作者:林飞 点击:所属专题: 氯水
氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水为“三分四离”主要有Cl 2 、H 2 O、HClO、H + 、Cl — 、ClO — 、OH - 因为HClO的见光分解,故久置氯水为稀盐酸。其主要有H 2 O、H + 、Cl — 等。一般没有特别说明的时候,氯水均指新制的氯水。由于氯水的成分复杂,在实际的不

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   氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水为“三分四离”主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH-因为HClO的见光分解,故久置氯水为稀盐酸。其主要有H2O、H+、Cl等。一般没有特别说明的时候,氯水均指新制的氯水。由于氯水的成分复杂,在实际的不同问题中,氯水究竟体现了哪些微粒的性质,须视具体情况而定。

1、H+和HClO所体现的性质。

例:向新制的氯水中加入紫色的石蕊试液,可以观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色。变红是因为氯水中的盐酸电离出的H+表现了酸性,而红色又褪去的原因是氯水中的HClO具有漂白性。

2、Cl2分子所体现的性质。

例:向NaBr溶液中滴加氯水的时候,可以观察到有深红棕色的物质产生,即有Br2的产生。这是因为氯水提供的Cl2分子置换出了溴单质,反应方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

3、Cl所体现的性质。

例:向氯水中滴加AgNO3溶液,可以观察到产生白色沉淀,继续滴加稀HNO3可以看到白色沉淀不溶解。这是因为氯水提供的Cl和硝酸银中的Ag+结合生成了。其离子方程式为Ag++ Cl= AgCl↓。

4、HClO分子所体现的性质。

例:自来水可以使用氯水来消毒,棉、麻和纸张都可以用氯水来漂白。这些具体的应用,它们的原理都是利用氯水提供的HClO分子所表现的强氧化性。HClO分子的强氧化性可以用来杀死水中的病菌、氧化有机色素。

下面以表格的形式将新制氯水和久置氯水的成分和性质作如下总结。


新制氯水

久置氯水

主要的组成微粒

Cl2、HClO、H+、Cl

H+、Cl

溶液的颜色

黄绿色

无色

遇到AgNO3溶液时

产生白色沉淀AgCl

产生白色沉淀AgCl

溶液是否具有酸性

溶液的氧化性

较强

很弱(此时的氧化性由H+提供)

有无漂白性

有无消毒作用

此外,由于氯水中的HClO是弱电解质,所以氯水中本身就存在着弱电解质的电离平衡,反应方程式为Cl2+H2O 氯水的成分、性质及应用Cl+H++HClO。在外界条件发生改变时,氯水中的电离平衡也会发生改变,根据分析该电离平衡的变化情况,指导我们根据氯水的电离平衡延伸出来的知识应用。详见下表:

向氯水中加入的物质

微粒浓度的变化

平衡移动的方向

应用

可溶性的氯化物

C(Cl)增大

平衡左移

a、用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

b、用排饱和食盐水法收集Cl2

稀酸

C(H+)增大

平衡左移

次氯酸与浓盐酸反应制取Cl2

NaOH

C(H+)减小

平衡右移

用NaOH溶液吸收多余的Cl2

Ca(OH)2

C(H+)减小

平衡右移

制取漂白粉(或漂粉精)

CaCO3

C(H+)减小

平衡右移

制取高浓度的HClO溶液

光照

C(HClO)减小

平衡右移

氯水应避光保存或现用现配


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