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氨水、氯水和溴水

来源:摘抄于因特网作者:张世敏 点击:所属专题: 氯水 溴水 氨水
三水,即氨水、氯水和溴水。它们在组成和性质上既相似,又不同。现作如下比较: 一、组成微粒 氨水的组成是 3+3 ,即三种分子: NH 3 , H 2 O , NH 3 H 2 O ;三种离子: NH 4 , OH -及少量 H + 。 氯水的组成是 4+4 ,即四种分子: Cl 2 , H 2 O , HClO 及少量 O

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“三水”,即氨水、氯水和溴水。它们在组成和性质上既相似,又不同。现作如下比较:

一、组成微粒

氨水的组成是“3+3”,即三种分子:NH3,H2O,NH3·H2O;三种离子:NH4,OH及少量H

氯水的组成是“4+4”,即四种分子:Cl2,H2O,HClO及少量O2;四种离子:H,Cl,ClO及少量OH

溴水的组成是“4+4”,即四种分子:Br2,H2O,HBrO及微量O2;四种离子:H,Br,BrO及少量OH

二、颜色气味

氨水是无色液体,氯水是浅黄色液体,溴水是黄色到红棕色液体。它们都具有刺激性气味,越浓越强烈。

三、与水反应不同

“三水”中的NH3、Cl2、Br2还会与水发生反应,其反应类型及难易程度不同。

氨水:NH3+H2O=NH3·H2O非氧化还原反应,容易)

氯水:Cl2+H2O=HCl+HClO氧化还原反应,缓慢)

溴水:Br2+H2O=HBr+HBrO氧化还原反应,极慢)

四、酸碱性不同

氨水、氯水和溴水

氨水、氯水和溴水

酸产生的白烟。

2NHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溴水,Br2+H2O=H+Br+HBrO,由于Br2与水反应极慢,产生的H更少,酸性更弱。加入紫色石蕊试液基本上不变色,但用pH试纸测定,其pH=6,具有酸的性质。能和碱、金属等反应。如:

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(溴水褪色)

五、氧化性及还原性不同

氨水具有较弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如8NH3+3Br2=6NH4Br+N2(氨水使溴水褪色)。

氯水是强氧化剂,可将H2S、SO2、Fe2+、Br、I等氧化。

如:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    Cl2+2Br=2Cl+Br2

溴水的氧化性次于氯水,也能将H2S、SO2、Fe2+、I等氧化。如:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr  

六、沉淀反应不同

氨水是很好的沉淀剂,可使多种阳离子:Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag、Zn2+、Cu2+等发生沉淀(有些沉淀不溶于过量的氨水,有些沉淀溶于过量的氨水)。如:

氨水、氯水和溴水

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O

氯水只能使Ag、Hg沉淀。Ag+Cl=AgCl↓(白色)     Ag +Br=AgBr↓(淡黄色)

七、见光或受热分解不同

氨水、氯水和溴水

氨水、氯水和溴水

氨水、氯水和溴水

八、漂白、杀菌和消毒作用

氯水有漂白、杀菌消毒作用,主要是因为氯水中有HClO,而HClO是很强的氧化剂,可使有色物质分子被氧化,或HClO跟有色物质的烯属官能团起加成反应等而褪色。HClO与有机物发生多种反应,因而可用来杀菌消毒。

氨水和溴水中无类似于HClO这种强氧化剂,所以它们无漂白、杀菌消毒作用。

氯水,Cl2+H2O=H+Cl+HClO,显酸性,具有酸的通性。如能使紫 色石蕊试液变红,后褪色(次氯酸的漂白性),能和碱、金属、盐、金属氧化物等反应。

(责任编辑:化学自习室)
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