氨水既是一种重要的化工原料，也是中学化学实验中常用的试剂。但中学化学课本对氨水的知识未作系统介绍，为了便于同学们学习和运用，特作如下归纳：

1.多种成分

氨水是氨溶于水所得水溶液，氨溶于水时，氨分子里的氮原子能够跟水分子里的一个氢原子通过氢键(H₂N—H…H—OH)结合形成NH₃·H₂O，故氨极易溶于水形成氨水。在通常状况下，1体积水能溶解约700体积氨。

氨水在低温时可析出一水合氨晶体，因此NH₃·H₂O是氨存在于水溶液中的主要成分。NH₃·H₂O是一种弱碱，能发生微弱电离生成NH₄^＋和OH^－，所以氨水中存在如下平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。

可见氨水中含有六种粒子：三种分子(H₂O、NH₃·H₂O、NH₃)和三种离子(少量OH^－、NH₄^＋和极少量H^＋)，其浓度大小关系为c(H₂O)c(NH₃·H₂O)c(NH₃)c(OH^－)c(NH₄^＋)c(H^＋)。

2.多重性质

(1)易挥发性：氨水中存在着游离的氨分子，氨分子易挥发。

(2)不稳定性：一水合氨不稳定，受热或见光易分解而生成氨气和水。

NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O

由于氨水具有易挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。

(3)弱碱性：氨水中NH₃·H₂O能电离出OH^－，所以氨水显弱碱性。

①能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室中常用来检验NH₃的存在。

②能与酸反应生成铵盐。如：NH₃＋HCl=NH₄Cl₂NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

浓氨水与挥发性酸(如：浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟；而遇不挥发性酸(如：硫酸、磷酸、碳酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH₃或氨水的存在。

(4)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，可使多种金属离子(Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ag^＋、Zn^2＋、Cu^2＋等)生成沉淀。

如：Mg^2＋＋2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋，Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋，都能生成的白色沉淀，不溶于过量氨水。

(5)还原性：氨水中氮元素处于最低价态－3价，因此氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂(如Cl₂、H₂O₂、KMnO₄等)氧化。如：Cl₂＋8NH₃=6NH₄Cl＋N₂。

(6)络合性：氨水和Ag^＋、Cu^2＋、Zn^2＋三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶物质会转化成络离子而溶解。

Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋

AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－＋2H₂O

Zn^2＋＋2NH₃·H₂O=Zn(OH)₂↓＋2NH₄^＋

Zn(OH)₂＋4NH₃·H₂O=[Zn(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O

Cu^2＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋

Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O

3.多处特殊

(1)氨水的密度小于纯水，且浓度越大，密度越小。

(2)氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH₃·H₂O，不是NH₃。

(3)计算氨水的质量分数或物质的量浓度时，溶质是NH₃而不是NH₃·H₂O。

(4)涉及氨水的离子方程式的书写：

①氨水作反应物，用化学式NH₃·H₂O表示。如：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

②氨水是生成物，若反应物为浓溶液或加热条件下的反应，用“NH₃↑＋H₂O”表示。如：浓(NH₄)₂SO₄溶液与浓Ba(OH)₂溶液在加热条件下反应，其离子方程式为：2NH₄^＋＋SO_42－＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O。若反应物为稀溶液，且反应不加热，用NH₃·H₂O表示。如：稀(NH₄)₂SO₄溶液与稀Ba(OH)₂溶液反应，其离子方程式为：2NH₄^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O。

4.多项用途

(1)实验室可用浓氨水制氨气，其方法是加热浓氨水或往浓氨水中加入固体烧碱，该方法装置简单，操作方便，且所得氨气较纯，用做“喷泉”实验效果好。

(2)实验室利用氨水与某些可溶性盐溶液反应可制取一些难溶性碱如Al(OH)₃、Fe(OH)₃等。

(3)实验室可用氨水与AgNO₃溶液配制银氨溶液，还可用氨水鉴别两性氢氧化物Al(OH)₃和Zn(OH)₂(见氨水的络合性)。

(4)工业上，利用氨水吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。SO₂＋2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃＋H₂O，(NH₄)₂SO₃＋H₂O＋SO₂=NH₄HSO₃＋H₂O

(5)农业上，氨水是一种常用的氮肥。

例　氨水显弱碱性的主要原因是(　)

A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中NH₃·H₂O电离出少量的OH－C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱

解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH₃·H₂O)，NH₃·H₂O仅有少部分电离成NH₄^＋和OH^－，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。

答案：B

点拨：易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性，是因为当NH₃溶于水时，大部分NH₃与水发生反应，生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O可发生微弱电离，产生NH₄^＋和OH^－，可表示为：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。