在Cl₂制备的实验中，产生的Cl₂含有挥发出来的HCl，在除杂中是将产生的气体通入饱和的食盐水除去HCl。当然，能通入饱和食盐水除去Cl₂中混有HCl，说明Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大。在高一时，老师都只是叫学生背住这一除杂方法。但仍有一些学生会问：为什么Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大？

要解释这个问题，就得利用高二选修4中的可逆反应平衡移动原理。

HCl极易溶于水，1：500

而Cl₂溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl₂＋ H₂O HCl＋HClO,也可以写成离子方程式，Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO当溶液中存在大量Cl^－时，如饱和食盐水，可以使该可你反应逆向移动，减少Cl₂与水的反应，也减少了Cl₂的溶解度,而HCl溶于水，完全电离，不存在平衡，所以基本上不受到影响。因此，饱和食盐水可以大大降低Cl₂的溶解度，但是对HCl没有影响，即可以吸收HCl，而排出Cl₂。