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在Cl2制备的实验中,产生的Cl2含有挥发出来的HCl,在除杂中是将产生的气体通入饱和的食盐水除去HCl。当然,能通入饱和食盐水除去Cl2中混有HCl,说明Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大。在高一时,老师都只是叫学生背住这一除杂方法。但仍有一些学生会问:为什么Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大?
要解释这个问题,就得利用高二选修4中的可逆反应平衡移动原理。
HCl极易溶于水,1:500
而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+ H2O HCl+HClO,也可以写成离子方程式,Cl2+H2O
H++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可以使该可你反应逆向移动,减少Cl2与水的反应,也减少了Cl2的溶解度,而HCl溶于水,完全电离,不存在平衡,所以基本上不受到影响。因此,饱和食盐水可以大大降低Cl2的溶解度,但是对HCl没有影响,即可以吸收HCl,而排出Cl2。
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