红热的铁丝能在Cl₂中燃烧，反应剧烈，生成红棕色的烟！那么常温下，液氯是怎么可以储存在钢瓶中的呢？

首先铁是一种较活波的金属，如钠镁铝等一样，暴露在空气中会在金属的表面形成一层复杂的氧化膜。

钢铁加工过程中表面形成的氧化膜(中间银白色区域为纯铁表面)

钢发生大气腐蚀后形成的氧化膜

铁在570℃以上氧化时，生成由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃三层组成的氧化膜，其分布状况是：靠近基体的是灰色的FeO，中间层是蓝黑色的Fe₃O₄，最外层是少量的红棕色的Fe₂O₃，其中以α－Fe₂O₃为主。FeO层最厚，约占整个氧化膜厚度的90%。然而，铁在空气中温度低于570℃氧化时，生成由蓝黑色的Fe₃O₄和少量Fe₂O₃两层组成的氧化膜，此处的Fe₂O₃是由α－Fe₂O₃和γ－Fe₂O₃组成的混合物，其中以γ－Fe₂O₃为主。分别如下a、b图所示。

(a)570℃以上                 (b)570℃以下

不同温度下钢铁表面氧化膜结构－组成示意图

在潮湿空气中腐蚀所生成的铁锈。它以电化学腐蚀为主，这种情况下生成疏松的铁锈。

从酸中溶解性来看，α－Fe₂O₃容易溶解于各类无机酸和有机酸中，但γ－Fe₂O₃极难溶解在各种酸中，是酸不溶物质。

从晶体结构来看，Fe₃O₄氧化膜也是P型半导体氧化物，它具有晶尖石型复杂立方晶格结构。从室温至熔点(1538℃)，其相结构非常稳定，是钢铁表面几种氧化膜中结构最致密、抗氧化性最佳的氧化膜。

FeO是一种具有保护性的氧化膜，可有效地抑制腐蚀环境对钢铁的腐蚀。

所以，钢铁的氧化膜结构是由好几层不同铁的氧化物组成的。盛放在钢瓶中的液氯显然没有直接跟铁质直接接触，而是被这层氧化膜相隔，氧化膜中的Fe₂O₃又不跟Cl₂反应，即使部分FeO起反应，生成的最终产物也是FeCl₃的固体，附着在容器表面而保护了内部的铁单质。这就是液氯为什么可以存贮在钢瓶中的原因。