化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸性质介绍

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氯的含氧酸 次氯酸
次氯酸 次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 1、管制信息 次氯酸(易制爆) 本品根据《危险化

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

次氯酸

次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

1、管制信息

次氯酸(易制爆)

本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制,但低浓度产品如消毒液不受管制。

2、名称

中文名称:次氯酸

英文名:hypochlorous acid

3、化学式:分子式HClO;结构式:H-O-Cl

4、相对分子质量:52.5

5、性状

常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。

加热到40℃时即分解,并发生爆炸。有刺激性气味,溶解性:1:2

6、用途:消毒剂,氧化剂。

7、理化性质

物质类别:无机酸

常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。

颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸性质介绍HClO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因)

气味:有刺激性气味

溶解性(与水的体积比):1:2

次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠(NaClO)。

化学式HClO。很不稳定,只存在于水溶液中。在光照下,它按下式分解:2HClO→2HCl+O2

因此,次氯酸具有强氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和氯化氢(HCl,盐酸):Cl2 + H2O → HClO + HCl

次氯酸(HClO)是游离氯的较强形式,盐酸的pH和碱度均低于它。

次氯酸不稳定,易分解,放出氧气。当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了。

次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得:

Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味,就是因为有氧化二氯放出的缘故。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:

一、在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl2)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O

二、一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H2O+Cl2O=2HClO

三、氯气与水反应生成次氯酸:H2O+Cl2次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸性质介绍HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。

8、制法

实验室制法:由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。

高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用

工业制法:由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

9、用途

次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中,次氯酸被嗜中性白细胞(Neutrophil)用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。


亚氯酸

亚氯酸(HClO2,英文名:chlorous acid)氧化性很强,比氯酸和高氯酸,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时,它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定,容易分解,在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。

HClO2→Cl2+ClO2+H2O ,但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定,亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一

(1)制备

①ClO2在水中分解:2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3

②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐

2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH→ 2ClO2 +O2 + H2O

③HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备:Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。

(2)性质与用途

①非常不稳定的化合物,但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)

  

补充:亚氯酸化学式:HClO2

酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸

氧化性与酸性的排列相反

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸,只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3,实际上不存在这种物质。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐:

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定,但都是危险的,加热或撞击会立刻发生爆炸,分解为氯酸盐等产物。

例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。



氯酸

拼音:lvsuan

英文名称:chloric acid

CAS RN:7790-93-4

分 子 式:HClO3

分 子 量:84.45

说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价,HClO3仅存在于溶液中,是一种强酸(pKa: -2.7)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。加热到40℃时即分解,并发生爆炸。浓酸浅黄色,有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色,在常温时没有气味。有强烈氧化性,常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后,经过滤、蒸浓而得。

氯酸浓度在超过40%时发生分解,并剧烈爆炸:8HClO3=4HClO4+2H2O+3O2↑(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)

有强烈氧化性(略弱于溴酸但强于碘酸,硫酸),常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气,浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体



高氯酸

1、高氯酸简介

高氯酸,无机化合物,氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。

2、管制信息

高氯酸(*)(腐蚀)(易制爆)

本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

3、名称

中文名称: 高氯酸

中文别名:过氯酸

英文别名: perchloric acid

4、化学式:HClO4

5、相对分子质量:100.46/

6、理化性质

性状:无水酸为无色透明液体。有挥发性。不稳定,易分解。极易吸湿。大气压下蒸馏分解,有时会发生强烈爆炸。能与水任意混溶,并与水起猛烈作用而放出热。一般商品为70%~72%的水溶液。相对密度 (d22)1.768。熔点-112℃。沸点19(1.47kPa)。受热(130℃)易爆炸。对皮肤和粘膜有腐蚀性,误服或吸入后,会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物还原剂、易燃物(如等)接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解,加热则爆炸,产生氯化氢气体。

酸性:无机纯酸中酸性最强。

键角:109°28′

熔点:-122

沸点:130(爆炸)

相对密度:(水=1):1.76

溶解性:与水混溶

氧化性:虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸过氧化氢弱,和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸,还有二氧化氯等气体,稀溶液被还原得氯离子和水。

氯的含氧酸的氧化性比较:  次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸

酸性:高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的。

7、用途:分析上用作氧化剂和从中分离。分析铁合金中磷、。钾的定量。溶解金属

8、包装方法:玻璃瓶或塑料桶(罐)外全开口钢桶;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱;安瓿瓶外普通木箱。

9、运输注意事项:

铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运,运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快,不得强行超车。公路运输时要按规定路线行驶。运输车辆装卸前后,均应彻底清扫、洗净,严禁混入有机物、易燃物等杂质。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部