化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨

来源:未知作者:黄勇 点击:所属专题: 强酸制弱酸 二氧化碳与盐 次氯酸盐
我们都熟悉二氧化碳通入次氯酸钙溶液的反应,但是二氧化碳通入次氯酸钠溶液的反应呢?是不是可以类推生成碳酸钠与次氯酸?依据实验与理论分析两者结合给出的结论是: 由实验现象可知,少量CO 2 与Ca(ClO) 2 反应生成CaCO 3 沉淀,CO 2 与NaClO反应只能生成NaHCO 3 ,其

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

我们都熟悉二氧化碳通入次氯酸钙溶液的反应,但是二氧化碳通入次氯酸钠溶液的反应呢?是不是可以类推生成碳酸钠与次氯酸?依据实验与理论分析两者结合给出的结论是:

由实验现象可知,少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀,CO2与NaClO反应只能生成NaHCO3,其反应原理分别为:

Ca( ClO )2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO

据文献可知,K(HClO)=2.90×10-8,K(H2CO3)=4.45×10-7,K(HCO3)=4.69×10-11,由此可知酸性:H2CO3> HClO > HCO3,按照“强酸制弱酸”的原则,向次氯酸盐溶液中通入CO2,无论CO2是否过量一般是生成次氯酸和碳酸氢盐。

通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀,主要原因是CaCO3二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨溶度积较小Ksp=8.7×10-9。在上述实验中c(Ca2+)=0.1 mol/L,计算可知,C (CO32)只需大于8.7×10-8mol/L 即可产生沉淀,根据HCO3的浓度和二氧化碳与次氯酸盐反应产物的探讨电离常数计算C (CO32)=3.0×10-6mol/L,能够满足生成沉淀的条件,因此少量CO2与Ca(C1O)2反应可以生成CaCO3沉淀。

参考文献:程波等《CO2与次氯酸盐反应产物的探讨》《实验教学与仪器》2011年12期

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部