判断无氧酸(氢化物酸，如HCl、H₂S、HI 等)的酸性强弱，核心依据是氢化物分子中H－x 键的断裂难易程度 以及 生成的阴离子(酸根)的稳定性，具体可以从以下几个维度分析：

1.同主族元素的无氧酸：

从上到下，酸性逐渐增强对于同主族非金属元素形成的无氧酸(如卤族的HF、HCl、HBr、HI；氧族的H₂O、H₂S、H₂Se 等)，酸性强弱的规律是随非金属元素原子序数增大而增强。

本质原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，H－x 键的键长变长、键能减小，化学键更容易断裂，氢离子H^＋更易电离；同时，生成的阴离子X^－半径越大，负电荷越分散，稳定性越高，进一步促进H^＋电离。

举例：卤族无氧酸酸性顺序为 HI ＞HBr＞ HCl ＞ HF。 其中HF 是弱酸(H－F 键能大，且分子间存在氢键，抑制电离)，而HCl、HBr、HI 均为强酸，且酸性依次增强。

2.同周期元素的无氧酸：

从左到右，酸性逐渐增强对于同周期非金属元素形成的无氧酸(如第三周期的PH₃、H₂S、HCl)，酸性强弱的规律是随非金属性增强而增强。

本质原因：同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强，与氢结合的H－X 键极性增强；同时，生成的阴离子X^n－的电负性更大，对负电荷的吸引能力更强，阴离子更稳定，利于H^＋电离。

举例：第三周期无氧酸酸性顺序为 HCl ＞ H₂S ＞ PH₃。PH₃水溶液呈弱碱性，H₂S 是弱酸，HCl 是强酸。

3.特殊情况：

氢键对无氧酸酸性的影响部分无氧酸的酸性会受分子间氢键的干扰，最典型的就是HF。 －HF 分子间存在强烈的氢键，会形成缔合分子(HF)_n，使得H－F 键难以断裂，因此HF 在水溶液中电离程度小，是弱酸； － 而浓度极高的HF 溶液中，氢键会形成H₂F^＋离子，酸性会显著增强(属于特殊情况，中学阶段一般不要求)。

4.多元无氧酸的酸性：

分步电离，酸性依次减弱对于多元无氧酸(如H₂S、H₂Se)，其电离是分步进行的，且第一步电离远强于第二步电离。

以H₂S 为例： 第一步：H₂S=H^＋＋ HS^－(电离程度较大)

第二步：HS^－=H^＋＋ S^2－(电离程度极小)因此H₂S 的酸性主要由第一步电离决定，且多元无氧酸的酸性随电离步数增加而减弱。

总结：无氧酸酸性判断口诀

同主族，下强上弱(原子半径大，键易断)；

同周期，右强左弱(非金属性强，阴离子稳)；

多元酸，第一步电离主导酸性。