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如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)

来源:未知作者:林飞 点击:所属专题: 质子守恒 三大守恒 物料守恒 电荷守恒
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。 电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例: NH 4 Cl溶液 c ( NH 4 + )+ c (H + )= c (Cl - )+ c (OH - ) 写这个等式要注意2点: 1、要判

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这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。

电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

例:

NH4Cl溶液c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

写这个等式要注意2点:

1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如,

Na2CO3溶液c(Na)+c(H)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

NaHCO3溶液c(Na)+c(H)= c(CO32) +c(HCO3)+c(OH)

NaOH溶液c(Na) +c(H) =c(OH)

Na3PO4溶液c(Na) +c(H) = c(PO43) + c(HPO42) +c(H2PO4) +c(OH)


物料守恒--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例:

NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到c(NH4)+c(NH3•H2O) =c(Cl)

Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到c(Na) = c(CO32 + HCO3 + H2CO3)

NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到c(Na) =c(CO32)+c(HCO3) +c(H2CO3)

写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。


质子守恒--即H守恒,溶液中失去H总数等于得到H总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:

NH4Cl溶液:

电荷守恒c(NH4) +c(H) =c(Cl) +c(OH)

物料守恒c(NH4) +c(NH3•H2O) =c(Cl)

处理一下,约去无关的Cl,得到c(H) =c(OH) +c(NH3•H2O),即是质子守恒


Na2CO3溶液:

电荷守恒c(Na) +c(H) = c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

物料守恒c(Na) = c(CO32 + HCO3 + H2CO3)

处理一下,约去无关的Na,得到c(HCO3) + c(H2CO3) +c(H) =c(OH),即是质子守恒


同样,可以得到其它的。

也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。


如:

NH4Cl溶液,水电离出的c(H) =c(OH),但是部分OH被NH 4结合成NH3•H2O,而且是1:1结合,而H不变,所以得到,

C(H) = 原来的c(OH) = 剩c(OH) +c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液,水电离出的c(H) =c(OH),但是部分H被CO32结合成HCO3,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3结合成H2CO3,相当于被CO32以1:2结合,而OH不变,所以得到,

C(OH) = 原来c(H) =c(HCO3) + c(H2CO3) + 剩c(H)

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