这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例：

NH₄Cl溶液c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na₂CO₃溶液c(Na^＋)＋c(H^＋)= c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

NaHCO₃溶液c(Na^＋)＋c(H^＋)= c(CO₃^2－) ＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

NaOH溶液c(Na^＋) ＋c(H^＋) =c(OH^－)

Na₃PO₄溶液c(Na^＋) ＋c(H^＋) = c(PO₄^3－) ＋ c(HPO₄^2－) ＋c(H₂PO₄^－) ＋c(OH^－)

物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH₄Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到c(NH₄^＋)＋c(NH₃•H₂O) =c(Cl^－)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到c(Na^＋) = c(CO₃^2－ ＋ HCO₃^－ ＋ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到c(Na^＋) =c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－即H^＋守恒，溶液中失去H^＋总数等于得到H^＋总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH₄Cl溶液：

电荷守恒c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) =c(Cl^－) ＋c(OH^－)

物料守恒c(NH₄^＋) ＋c(NH₃•H₂O) =c(Cl^－)

处理一下，约去无关的Cl^－，得到c(H^＋) =c(OH^－) ＋c(NH₃•H₂O)，即是质子守恒

Na₂CO₃溶液：

电荷守恒c(Na^＋) ＋c(H^＋) = c(CO₃^2－) ＋c(HCO₃^－) ＋c(OH^－)

物料守恒c(Na^＋) = c(CO₃^2－ ＋ HCO₃^－ ＋ H₂CO₃)

处理一下，约去无关的Na^＋，得到c(HCO₃^－) ＋ c(H₂CO₃) ＋c(H^＋) =c(OH^－)，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

NH₄Cl溶液，水电离出的c(H^＋) =c(OH^－)，但是部分OH^－被NH^＋ 4结合成NH₃•H₂O，而且是1：1结合，而H^＋不变，所以得到，

C(H^＋) = 原来的c(OH^－) = 剩c(OH^－) ＋c(NH₃•H₂O)

Na₂CO₃溶液，水电离出的c(H^＋) =c(OH^－)，但是部分H^＋被CO₃^2－结合成HCO₃^－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO₃^－结合成H₂CO₃，相当于被CO₃^2－以1：2结合，而OH^－不变，所以得到，

C(OH^－) = 原来c(H^＋) =c(HCO₃^－) ＋ c(H₂CO₃) ＋ 剩c(H^＋)