1．两坐标为离子浓度的曲线型图像 2．坐标为对数或负对数的直线型图像 3．沉淀滴定图像 建模解决问题 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像...

弱酸也可以制备强酸！！！ 比如向 CuSO 4 溶液中加入 H 2 S 溶液生成 CuS 黑色沉淀和 H 2 SO 4 溶液的反应， 其化学方程式： 对应的离子方程式： 该反应的 平衡常数表达式 为： 这里需要用到一些式子处理的技巧，我刚刚在分子分母同乘了一个 c(S 2- ) ，分数值不变。 这...

氧化还原滴定法： 1.特点： 氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。氧化还原反应较复杂，常伴有各种副反应，反应速度较慢，因此，氧化还原滴定法要注意选择合适条件使反应能定量、迅速、完...

溶液pH计算的整体思路是：根据pH的定义pH=－lg c (H ＋ )，溶液pH计算的核心是确定溶液中的 c (H ＋ )相对大...

离子交换膜在原电池和电解池中均有较广泛的应用，且常出常新。 1．离子交换膜的功能 使离子选择性定向迁移，其目的是平衡整个电解质的离子电荷守恒。 2．交换膜在电化学中的作用 (1)防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素(如在电解饱和食盐水中，...

电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点，常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结...

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一、原理：影响水的电离平衡因素 H 2 O H ＋ ＋OH － 1．25 ℃， → c (H ＋ ) H2O = c (OH － ) H2O =1×10 －7 → K w =1×10 －14 2．25 ℃，加CH 3 COOH、H ＋ →平衡向左移动→ c (H ＋ ) H2O = c (OH － ) H2O ＜1×10 －7 3．25 ℃，加NH 3 ·H 2 O、OH － →平衡向...

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一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 例如:NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋ ＋OH H 2 O H ＋ ＋OH － NH 3 ·H 2 O溶液中微粒浓度大小关系: c (NH 3 ·H 2 O)＞ c (OH － )...