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学习小专题 |
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弱酸也可以制备强酸!!!
比如向CuSO4溶液中加入H2S溶液生成CuS黑色沉淀和H2SO4溶液的反应,其化学方程式:
对应的离子方程式:
该反应的平衡常数表达式为:
这里需要用到一些式子处理的技巧,我刚刚在分子分母同乘了一个C(S2-),分数值不变。
这个方法有的教材称之为“凑K法”,实际就是一个简单的分数性质。
整个溶液体系里存在化学反应有:
H2S(弱酸,部分电离)的电离:
对应的平衡常数:
还存在CuS这个难溶电解质的溶解平衡:
对应的平衡常数:
所以整个反应的K可以转化为:
由于Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=6.3×10-36,所以带入K的关系式计算出CuSO4与H2S反应的平衡常数K=1.5×1014,反应可以自发进行,最终实现了弱酸制备强酸。
这个反应之所以可以进行的原因是生成了难溶于水的CuS。
以上的计算也相当于从微观角度解释了化学反应的本质,也用到了勒夏特列原理。
所以,高中化学一个比较高阶的学习方法是理解、计算、推导那些结论。自此,那些结论不再是冰冷的教条一般的存在,而是变成了可计算、可推导的更加具象的存在。
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