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弱酸也可以制备强酸！！！
比如向CuSO4溶液中加入H2S溶液生成CuS黑色沉淀和H2SO4溶液的反应，其化学方程式：
对应的离子方程式：
该反应的平衡常数表达式为：
这里需要用到一些式子处理的技巧，我刚刚在分子分母同乘了一个C(S2－)，分数值不变。
这个方法有的教材称之为“凑K法”，实际就是一个简单的分数性质。
整个溶液体系里存在化学反应有：
H2S(弱酸，部分电离)的电离：
对应的平衡常数：
还存在CuS这个难溶电解质的溶解平衡：
对应的平衡常数：
所以整个反应的K可以转化为：
由于Ka1(H2S)=1.3×10－7，Ka2(H2S)=7.1×10－15，Ksp(CuS)=6.3×10－36，所以带入K的关系式计算出CuSO4与H2S反应的平衡常数K=1.5×1014，反应可以自发进行，最终实现了弱酸制备强酸。
这个反应之所以可以进行的原因是生成了难溶于水的CuS。
以上的计算也相当于从微观角度解释了化学反应的本质，也用到了勒夏特列原理。
所以，高中化学一个比较高阶的学习方法是理解、计算、推导那些结论。自此，那些结论不再是冰冷的教条一般的存在，而是变成了可计算、可推导的更加具象的存在。
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