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质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒
化合物电荷: ⒈
溶液电荷 ⒉
例:NaHCO3
物料守恒
⒈
⒉
⒊
例
根据
根据Na与P形成微粒的关系有:c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
根据
例
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
方法一:两式相减得
方法二:由酸碱质子理论
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-)
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如
所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
快速书写质子守恒的方法:
第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边。具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子,就减去N倍的该离子(对比离子)。
如碳酸氢钠溶液(
如在磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中,质子守恒的利用:溶液中的基础离子为:H2PO42-
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