铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr^2＋，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr^3＋的缘故。

Cr ＋ HCl    CeCl₂ ＋ H₂↑

4CrCl₂ ＋ 4HCl ＋ O₂   4CrCl₃ ＋ 2H₂O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。

2Cr ＋ 6H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ ＋ 3SO₂ ＋ 6H₂O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。　

Cr₂O₃是一种绿色的固体，微溶于水，熔点2708K，具有α－Al₂O₃结构。Cr₂O₃呈现两性，不但溶于酸而且溶于强碱形成亚铬酸盐。

Cr₂O₃ ＋ 3H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ ＋ 3H₂O

Cr₂O₃ ＋ 2NaOH 2NaCrO₂ ＋ H₂O

经过灼烧的Cr₂O₃不溶于酸，但可用熔融法使它变为可溶性的盐。如Cr₂O₃与焦硫酸钾在高温下反应：

Cr₂O₃ ＋ 3K₂S₂O₇ 3K₂SO₄   ＋ Cr₂(SO₄)₃   　

氢氧化铬Cr(OH)₃可由铬(Ⅲ)盐溶液与氨水或氢氧化钠溶液反应而制得。

Cr₂(SO₄)₃ ＋ 6NaOH 2Cr(OH)₃↓＋ 3Na₂SO₄

氢氧化铬是灰蓝色的胶状沉淀，它具有两性，既可溶于酸，又可溶于碱：

Cr(OH)₃ ＋ 3H^＋  Cr^3＋＋ 3H₂O

Cr(OH)₃ ＋ OH^－  CrO₂^－ ＋ 2H₂O

氢氧化铬在溶液中有如下的平衡：

工业上和实验室中最常见的铬(Ⅵ)化合物是它的含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，其中以重铬酸钾和重铬酸钠最为重要。

碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属铬酸盐的溶解度从镁到钡依次锐减(见下表)。

铬酸盐与重铬酸盐在水溶液中存在着下列平衡:

2CrO₄^2－ ＋ H^＋   Cr₂O₇^2－ ＋ H₂O

加酸可使平衡向右移动，Cr₂O₇^2－离子浓度升高。加碱可使平衡向左移，CrO₄^2－离子浓度升高，因此溶液中CrO₄^2－与Cr₂O₇^2－离子浓度的比值决定于溶液的pH值。在酸性溶液中，主要以Cr₂O₇^2－形式存在，在碱性溶液中，则以CrO₄^2－形式为主。

除了加酸，加碱条件下可使这个平衡发生移动外，如向这个溶液中加入Ba^2＋、Pb^2＋或Ag^＋离子，由于这些离子与CrO₄^2－离子反应而生成溶度积较低的铬酸盐，也能使平衡向右移动。所以，无论是向铬酸盐溶液或者重铬酸盐溶液中加入这些金属离子，生成的都是铬酸盐沉淀。

Cr₂O₇^2－ ＋  2Ba^2＋＋ H₂O 2H^＋ ＋ BaCrO₄(黄色)↓         K_sp=1.6×10^－10

Cr₂O₇^2－ ＋  2Pb^2＋＋ H₂O 2H^＋ ＋ 2PbCrO₄(黄色)↓            K_sp=1.77×10^－14

Cr₂O₇^2－ ＋  4Ag^＋ ＋ H₂O 2H^＋ ＋ 2Ag₂CrO₄(砖红色)↓         K_sp=9.0×10^－12

实验室中常利用Ba^2＋、Pb^2＋、Ag^＋离子来检验CrO₄^2－离子的存在。　

重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。例如，在冷溶液中K₂Cr₂O₇可以氧化H₂S，H₂SO₃和HI；加热时，可氧化HBr和HCl。在这些反应中，Cr₂O₇^2－的还原产物都是Cr^3＋的盐。

Cr₂O₇^2－＋ 6I^－ ＋ 14H^＋  2Cr^3＋＋ 3I₂ ＋ 7H₂O

Cr₂O₇^2－ ＋ 3SO₃^2－ ＋ 8H^＋  2Cr^3＋＋ 3SO₄^2－ ＋ 4H₂O

在分析化学中，常用K₂Cr₂O₇来测定铁：

K₂Cr₂O₇ ＋ 6FeSO₄ ＋ 7H₂SO₄ 3Fe₂(SO₄)₃  ＋ Cr₂(SO₄)₃ ＋ K₂SO₄ ＋ 7H₂O

实验室中所用的洗液，它是重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物(往5g K₂Cr₂O₇配制的热溶液中加入100mL 浓H₂SO₄)叫铬酸洗液，有强氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层。洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色。若全部变成暗绿色，说明Cr(Ⅵ)已转化成为Cr(Ⅲ)，洗液已失效。

重铬酸钾也可被乙醇还原，3CH₃CH₂OH＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄3CH₃COOH＋2Cr₂(SO₄)₃＋2K₂SO₄＋11H₂O，利用该反应可监测司机是否酒后驾驶。

重铬酸钠和重铬酸钾均为大粒的橙红色晶体。在所有的重铬酸盐中，以钾盐在低温下的溶解度最低，而且这个盐不含结晶水，可以通过重结晶法制得极纯的盐，用作基准的氧化试剂。　

往重铬酸钾的溶液中加入浓H₂SO₄，可以析出橙红色的三氧化铬晶体。

K₂Cr₂O₇ ＋ H₂SO₄  K₂SO₄ ＋ 2CrO₃↓＋ H₂O

CrO₃的熔点为400K，遇热不稳定，超过熔点便逐步分解而放出氧，最后产物是Cr₂O₃，因此CrO₃是一种强氧化剂。

4CrO₃ 2Cr₂O₃ ＋ 3O₂↑

一些有机物质如酒精等与三氧化铬接触时即着火，CrO₃还原为Cr₂O₃。

CrO₃溶于水中生成铬酸H₂CrO₄(288K时，CrO₃溶解度为166g/100g 水)，铬酸是强酸，酸度接近于硫酸。但铬酸只存在于水溶液中而未分离出游离的H₂CrO₄。