铬酸根离子和重铬酸根离子的转化_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

铬酸根离子和重铬酸根离子的转化

来源:未知作者:蒋景耘点击: 次所属专题：重铬酸钾平衡移动

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CrO 4 2- 和Cr 2 O 7 2- 的互相转化，在溶液中CrO 4 2- 同Cr 2 O 7 2- 存在着下列平衡： CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H2O 该化学平衡的平衡常数 K=10 14 ，加酸可使平衡向右移动，Cr 2 O 7 2- 离子浓度增大，CrO 4 2- 离子浓度降低，溶液颜色从黄变为橙红；加碱可使平衡左

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     CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的互相转化，在溶液中CrO₄^2-同Cr₂O₇^2-存在着下列平衡：
     CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H2O
     该化学平衡的平衡常数 K=10¹⁴，加酸可使平衡向右移动，Cr₂O₇^2-离子浓度增大，CrO₄^2-离子浓度降低，溶液颜色从黄变为橙红；加碱可使平衡左移， CrO₄^2-离子浓度增大，Cr₂O₇^2-离子浓度降低，溶液颜色从橙红变为黄色。由此可见，离子和离子的相互转化，取决于溶液的 pH 值。
     除了加酸、加碱可使这个平衡发生移动外，向这个溶液中加入Ba²⁺或 Ag⁺离子，也能使平衡向左移动。因为这些阳离子的铬酸盐有较小的溶度积。所以不论是向CrO₄^2-盐溶液中加入这些离子，还是向Cr₂O₇^2-盐溶液中加入这些离子，生成的都是这些离子的铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐沉淀。

(责任编辑：化学自习室)

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