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离子半径的判断

来源:摘抄于因特网作者:李开振 点击:所属专题: 半径比较
离子的半径(以离子半径的单位为10-10m): 1.同种元素原子与离子比较,阴离子半径原子半径,阳离子半径原子半径 2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大 3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2-(1.40)F-(1.33),阳离子由大到小如Na+(0.97

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离子的半径(以离子半径的单位为10-10m):

    1.同种元素原子与离子比较,阴离子半径>原子半径,阳离子半径<原子半径

    2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大

    3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2-(1.40)>F(1.33),阳离子由大到小如Na(0.97)>Mg2+(0.65)>Al3+(0.50)

    4.同一元素形成不同电荷的阳离子,则价数高离子半径小于价数低离子半径.如Fe3+<Fe2+

    5.周期表中处于相邻族左上方和右下方斜对角线上的阳离子半径近似相等.如Li(0.68)>Mg2+(0.65)

    6.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;核电荷数越小,则离子半径越大.如F(1.33)>Na(0.97)>Mg2+(0.65)>Al3+(0.50)

(责任编辑:化学自习室)
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