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最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 8电子结构

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一:形成8电子稳定结构的元素特点: 当最外层电子数M层小于4时,次外层应为8电子。 当最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子,可以是2(l)层,可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ,N层以后的电子层) 二:判断化合物是否具有8电子稳定结构方法: 1.金属化合物

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一:形成8电子稳定结构的元素特点:

当最外层电子数M层小于4时,次外层应为8电子。

当最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子,可以是2(l)层,可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ,N层以后的电子层)  

二:判断化合物是否具有8电子稳定结构方法:

1.金属化合物的判断方法:

“阳”离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8

“阴”离子:最外层电子数+化合价 =8

例1:判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。

解析:Mg2+: 8+2-2=8;Fe3+: 14+2-3=13;Al3+: 8+3-3=8;Cl: 7+ -1 =8

MgCl2、AlCl3两物质各元素满足8电子结构

FeCl3 各元素没有满足8电子结构。

2.非金属化合物的判断方法;

最外层电子数+|化合价|=8

例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构

解析: SO2:  S: 6+4=10;O: 6+ -2 =8

CS2: C: 4+4=8;S: 6+ -2 =8

∴ CS2是满足8电子结构

3.特殊类型化合物的判断方法:  
  对氧化物和稀有气体的判断:

3.1 过氧化物

阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价数=8

阴离子:最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数=8

Na2O2:  Na: 8+1-1=8;O22: 6+ -1 +1=8

属于8电子结构

3.2 稀有气体的形成的化合物判断:

由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构。

如:XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。

3.3 非金属氢化物都不是8电子结构(因为氢二个电子稳定)

3.4 非金属双原子单质分子判断:

最外层电子数+共有电子对数=8

3.5 O3分子:按OO2

6+4=10   ∴不是8电子结构

例3:下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )

A:光气(COCl2)   B: 六氟化硫(SF6)   C: 二氟化氙     D: 三氟化硼

解析:(A) 光气 COCl2  C: 4+4=8;O: 6+ -2 =8;Cl: 7+ -1 =8

(B) SF6       S: 6+6=12;F: 7+ -1 =8

(C) XeF2     Xe: 8+2=10;F: 7+1=8

(D) BF3      B: 3+3=6;F: 7+ -1 =8

答案:(A)

例4:下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(   )

(A)BeCl2  (B) PCl3  (C) PCl5  (D) N2

解析:(A)BeCl2   Be: 2+2-2=2;Cl: 7+ -1 =8

(B) PCl3    P: 5+3=8;Cl: 7+ -1 =8

(C) PCl5    P: 5+5=10;Cl: 7+ -1 =8

(D) N2:      5+3=8;

答案为:(B) (D)

(责任编辑:化学自习室)
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