电子式是一种化学用语，它是用元素符号和外层电子来表示的，元素符号表示除最外层电子以外的所有部分，而最外层电子可用“·”、“′”、“°”来表示。用电子式可表示原子、离子、原子团；还可以表示离子化合物、分子或共价化合物的结构，离子化合物、分子或共价化合物的形成过程。

一、怎样书写电子式

1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：

这里注意的是，镁、铝、硅、磷、硫原子的电子式不应该写成如下形式：

因为Mg为3s²，Al为3s²3p¹，Si为3s²3P3PP，P为3s²3P3P3P。

2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，符号在后，则是标能化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。

主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。

3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子。

还要注意两原子间是共用一对电子，还是共用两对、叁对电子。如N₂和CO₂分子的电子式书写容易出错，可从下列书写方式加深对它们电子式的理解。

从以上形成共用电子对的过程可知，N₂分子中是共价叁键，而非两个三电子键。

对于CO₂分子情况要复杂一些，主要是C原子会通过sp³杂化形成4个等同的电子，所以出现4个成单电子，这样CO₂分子中每个O原子都能与C原子形成两对共用电子对，还有两对孤对电子。

这样就不会将N₂和CO₂分子的电子写成如下形式：

对于CO分子，从下图示可知除有两对共用电子对外，还有一个配位键，O原子提供了一对孤对电子，C原子提供一个空轨道。

4．离子化合价电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。

6．用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。

因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。