1、中心原子化合价法:

　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH₄,CCl_4,SO_3,PCl₅

2、受力分析法:

　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO₂,C₂H₄,BF₃

3、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

4、简单判断方法  对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性

　　高中阶段常见的分子极性：

    极性分子:HX,CO,NO,H₂O,H₂S,NO₂,SO₂,SCl₂,NH₃,H₂O₂,CH₃Cl,CH₂Cl₂,CHCl₃,CH₃CH₂OH

    非极性分子:Cl₂,H₂,O₂,N₂,CO₂,CS₂,BF₃,P₄,C₂H₂,SO₃,CH₄,CCl₄,SiF₄,C₂H₄,C₆H₆,PCl₅,汽油 

5、孤对电子法 ：在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

   例如：CO₂、CH₄、SO₃中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H₂O、NH₃、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

总结：键的极性与分子的极性的区别与联系

注：   臭氧是已发现的唯一一种极性单质分子,与SO₂的结构类似。中心氧原子与边上两个氧原子通过两个非极性单键和一个三中心四电子的π键结合,可认为中心氧原子为+2/3价，边上两个氧原子分别为-1/3价