元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素，推断元素的突破口在于抓住“题眼”，即元素的特性。

一、元素之最

1.地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si

2.地壳中质量分数最大的金属元素是Al

3.氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C

4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是C

5.其气态氢化物最易溶于水的元素是N

6.其氢化物沸点最高的非金属元素是O

7.所形成化合物种类最多的元素是C

8.其单质最易液化的气体的元素是Cl

9.其单质最轻的金属元素是L I

10.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

11.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

12.在空气中，其一种同素异形体最易自然的元素是P

13.其单质最轻的元素是H

14.短周期中离子半径最大的元素是P

15.短周期中最活泼的金属元素是Na、非金属元素是F

16.短周期中原子半径最大的元素是N A(除稀有气体)，最小的是H

17.最活泼的非金属单质:F₂

18.最活泼的金属:Cs

19.常温下能跟H₂O 反应放出O₂的单质是F₂，化合物是Na₂O₂

20.熔沸点最低的是He

二、物质的特性

1.常温下，其单质是有色气体的元素是F 、Cl

2.在空气中其最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素是C

3.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

4.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N

5.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S 、N

6.其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是F

7.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O

8.能导电的非金属单质是石墨和晶体硅

9.能溶于强碱溶液反应放出H₂的金属元素是a L 、非金属元素是Si

10.气态单质在另一种气体单质中燃烧发出苍白色火焰的是H₂、另一种气体为Cl₂

11.金属单质在气体氧化物中燃烧生成黑白两种固体混合物的是Mg ，气体为CO₂

12.单质固体在另一气体单质中燃烧产生白色烟雾的是P ，另一种气体是Cl₂

13.常见短周期元素和氧元素能形成X₂y 或X₂Y₂型化合物的是Na、H

14.其最高价氧化物对应水化物是白色胶状沉淀的是Si、Al

15.其最高价氧化物对应水化物是蓝色沉淀的是Cu ，红褐色沉淀的是Fe

16.其单质常温下在浓硫酸或浓硝酸中钝化的是Al 、Fe

17.其氧化物会导致酸雨的元素是S 、N

18.其氧化物能使品红褪色，加热又恢复原色的是S

19.常温下其气体单质能使湿润的淀粉K I 试纸变蓝的元素是Cl、O， 即Cl₂、O₃

20.其气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N

21.其单质、氧化物及氧化物对应的水化物与酸、碱都能反应的是Al

三、前18号元素原子结构的特殊性

1.原子核中无中子的原子为H

2.最外层有1个电子的原子为H 、Li 、Na

3.最外层有2个电子的原子为He 、Be 、Mg

4.最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be 、Ar

5.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子为C

6.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O

7.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子为Ne

8.电子层数与最外层电子数相等的原子为H 、Be 、Al

9.电子总数为最外层电子数2倍的原子为Be

10.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子为Li 、Si

四、两组特殊微粒

1.“10电子”微粒

2.“18电子”微粒

典例剖析

典例1.短周期主族元素W、X、Y、z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，x原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是(　　)

A．化学式为Y₂Z₂X₆W₂

B．X分别与Y、z形成的化合物为离子化合物

C．简单离子的半径：X＞ Y＞ Z

D．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离

解析：短周期主族元素W、X、Y、z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故x为O元素；z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H₂Al₂O₆Y₂，结合化合物中各元素化合价代数和为0可知，Y的化合价为＋2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。A．由图可知，该分子的化学式为Y₂Z₂X₆W₂，故A正确；B． O分别与Mg、Al形成的化合物为MgO、Al₂O₃，均为离子化合物，故B正确；C．O^2-、Mg^2＋、Al^3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O^2->Mg^2＋＞Al^3＋，故C正确；D． Mg^2＋、Al^3＋均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故D错误。

答案：D

典例2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。x的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW₂与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是(　　)

A．最简单氢化物的沸点：Z＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．把ZY₂通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D．向ZYW₂与水反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。x的气态氢化物常用作制冷剂，则x为n(元素)；ZYW₂能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，结合Y、Z位于同一主族可知，Y为O，Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素。A． Y和Z简单氢化物分别为H₂O和H₂S，常温常压下，H₂O为液态，H₂S为气态，则沸点大小：Y＞Z，Z＞W，故A错误； B．同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷增大而增大，则X＞Y，故B错误；C． ZY₂为SO₂，通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色，故C错误；D． ZYW₂与水反应后的溶液中存在Cl^－，则滴加AgNO₃溶液有白色氯化银沉淀生成，故D正确。

答案：D

典例3．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2P轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是(　　)

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：Y＞Z＞X

C．分子中Z原子的杂化方式均为sp²

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

解析：已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2P轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如题图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素。A．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，z为N元素，则电负性：N＞C＞H，A错误；B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C＞N＞H，B正确；C．分子中N原子均形成共价单键，为sp³杂化，C错误；D．C元素的最高价氧化物的水化物为H₂CO₃，H₂CO₃为弱酸，D错误。

答案：B

走进高考

1.(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.非金属性：Y＞X＞W

C.z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案：　C

解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，y形成2个共价键，z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于x与y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C＞O＞F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性：O＞C＞Si，故b正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，原子结构示意图为，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。

2．(2021·广东高考，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)

A．XeZ₄是一种强酸

B．非金属性：W＞Z＞Y

C．原子半径：Y＞W＞E

D．ZW₂中，Z的化合价为＋2价

答案：C　

解析：题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。x的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO₄是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O＞C，故B正确；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl＞C＞F，故C错误； D．OF₂中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确。