推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、 Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、 S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、 Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、AR。

4、 Be、AR是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、 H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、 He、Ne各电子层上的电子数都满足2N₂的元素。

7、 H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、 Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、 C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、 O是族序数是周期数3倍的元素。

11、 C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、 O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、 O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、 H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、 Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、 Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、 N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、 常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、 C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、 Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、 F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、 N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、 S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、 P是在空气中能自燃的元素。

5、 F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、 O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、 Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。

8、 L i、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、 原子Ne

2、 分子CH₄、NH₃、H₂O、HF

3、 阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、H₃O^＋

4、 阴离子N^3－、O^2－、F^－、OH^－、NH₂^－

五、18电子微粒组

1、 原子Ar

2、 分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O

3、 阳离子K^＋、Ca^2＋、PH₄^＋

4、阴离子P^3－、S^2－、HS^－、Cl^－、O₂^2－

5、 特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。