一、 位置与结构

1. 周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)

2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫(s)

3. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)

4. 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)

5. 族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O

6. 只由质子和电子构成的元素原子是H(¹H)

二、 含量与物理性质

1. 地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)

2. 地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)

3. 其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)

4. 其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)

5. 其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH₃

6. 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)

7. 常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)

8. 所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)

9. 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)

10. 其单质是最易液化的气体元素是氯(Cl)

11. 其单质是最轻的金属元素的是锂(Li)

12. 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)

三、 化学性质与用途

1. 单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)

2. 其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮(N)

NH₃ ＋ HNO₃ = NH₄NO₃

3. 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(s)

2H₂S ＋ SO₂ = 3S ＋ 2H₂O

4. 在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷(P)

5. 其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)

6. 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)

7. 能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)

8. 能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl₂、Si、S

2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O = 2NaAlO₂ ＋ 3H₂↑

Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O

Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O = Na₂SiO₃ ＋ 2H₂↑

3S ＋ 6NaOH = 2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋ 3H₂O

9.既能在CO₂中燃烧又能在N₂中燃烧的金属单质是镁(Mg)

CO₂ ＋ 2Mg ===== C ＋ 2MgO

N₂ ＋ 3Mg ===== Mg₃N₂