1  H核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H₂为最轻的气体。

2  He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。

3  Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。

4 Be相同质量情况下与酸反应放出H₂最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。

5 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H₃BO₃)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂0)为制硼酸盐玻璃的材料。

6 C ¹²C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最低负价的绝对值。

7 N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO₃为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。

8 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，

它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。

9 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O₂的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，氢化物的水溶液为弱酸性，能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个，最高正价与负价绝对值之差为6；同周期中原子半径最小(除H外的前18号元素中原子半径最小的元素)。

10 Ne最外层电子数=次外层电子数的4倍=电子层数的4倍，化学性质极不活泼。

11 Na可与冷水剧烈反应，放出M，密度比水小，常保存在煤油中；焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2；周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物Na₂O₂具有强氧化性，常用作供氧剂。

12 Mg最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数=最外层电子数的4倍，L层电子数为K层和M层电子总数的2倍。

13 Al Al是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；Al在冷的浓H₂S0₄和冷的浓HNO₃中钝化，A1₂(SO₄)，是泡沫灭火器的主要成分；明矾[KAl(S0₄)₂·12H₂0]常作净水剂。最外层电子数=电子层数；最外层电子数比最内层电子数多1，比次外层电子数少5；主族序数=周期数。

14 Si地壳中含量居第二位的元素；虽不活泼但自然界中无游离态，人工能制得的纯度最高的单质，且是良好的半导体材料；最高价氧化物对应水化物(H₄Si0₄)是一种难溶酸；Si0₂为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。最外层电子数=K层电子数的2倍，最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2)，L层电子数为K层和M层电子数的积；最高正价=最低负价的绝对值。

15 P它是植物所需的三大元素之一；常见的磷单质有白磷和红磷两种，互为同素异形体，白磷的着火点较低且极易自燃。最外层电子数比次外层少3个，，L层电子数比K层和M层电子数的和多1；最高正价与负价绝对值之差为2。

16 S S单质为淡黄色固体，是黑火药的主要成分之一；其氢化物(H₂S)有臭鸡蛋气味，S0₂是一种大气污染气体，可形成“酸雨”，且二者在常温下就能发生反应生成单质S；H₂S0₄为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数=电子层数的2倍=最内层电子数的3倍，最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数；最高正价与负价绝对值之差为4。

17 C1  Cl为非常活泼的非金属元素，Cl₂为黄绿色有剧毒的气体；气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸，且后者为无机含氧酸中最强的酸，HCl为实验室中常备的三大强酸之一；单质的水溶液有漂白性，常用于自来水的消毒。最外层电子数比次外层电子数少1；最高正价与负价绝对值之差为6。

18 Ar单质性质稳定，一般不参加化学反应，常用于焊接金属的保护气及填充灯泡。最外层电子数=次外层电子数=最内层电子数的4倍=8。