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1~18号元素的特性及电子层结构特点

来源:作者:袁建标 点击:所属专题: 元素推断 常见元素
1 H 核内无中子;原子半径最小;在IA族中,但属非金属;唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H 2 为最轻的气体。 2 He 最外层电子数(2个)是电子层数的2倍,是最轻的稀有气体,一般不参加反应。 3 Li 最轻的金属(密度最

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1  H核内无中子;原子半径最小;在IA族中,但属非金属;唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。
2  He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍,是最轻的稀有气体,一般不参加反应。
3  Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2);次外层电子数=电子层数;周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成1~18号元素的特性及电子层结构特点过氧化物的碱金属元素。
4 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2);周期数=主族序数。
5 B最外层电子数比次外层电子数多1。1~18号元素的特性及电子层结构特点硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品;硼砂(Na2B4O7·10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。
6 C 12C作为相对原子质量的标准;气态氢化物含氢量最高;是形成化合物最多的元素;金刚石是天然矿物中最硬的物质;石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2);主族序数=周期数的2倍;最高正价=最低负价的绝对值。
7 N氮元素是植物所需的三大元素之一;气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大;气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应;液态时可以做致冷剂;其单质化学性质较稳定,可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气;HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个;最高正价与负价绝对值之差为2。
8 O地壳中含量最多的元素;气态氢化物(H20)常温下呈液态;单质有两种同素异形体,
它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍;主族序数=周期数的3倍;周期数与主族序数之和为8;最高正价与负价绝对值之差为4。
9 F是最活泼的非金属元素,能与稀有气体反应,无正价;其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属;氟单质与其氢化物均有剧毒,氢化物的水溶液为弱酸性,能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个,最高正价与负价绝对值之差为6;同周期中原子半径最小(除H外的前18号元素中原子半径最小的元素)。
10 Ne最外层电子数=次外层电子数的4倍=电子层数的4倍,化学性质极不活泼。
11 Na可与冷水剧烈反应,放出M,密度比水小,常保存在煤油中;焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2;周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物Na2O2具有强氧化性,常用作供氧剂。
12 Mg最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数=最外层电子数的4倍,L层电子数为K层和M层电子总数的2倍。
13 Al Al是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应;Al在冷的浓H2S04和冷的浓HNO3中钝化,A12(SO4),是泡沫灭火器的主要成分;明矾[KAl(S04)2·12H20]常作净水剂。最外层电子数=电子层数;最外层电子数比最内层电子数多1,比次外层电子数少5;主族序数=周期数。
14 Si地壳中含量居第二位的元素;虽不活泼但自然界中无游离态,人工能制得的纯度最高的单质,且是良好的半导体材料;最高价氧化物对应水化物(H4Si04)是一种难溶酸;Si02为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。最外层电子数=K层电子数的2倍,最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2),L层电子数为K层和M层电子数的积;最高正价=最低负价的绝对值。
15 P它是植物所需的三大元素之一;常见的磷单质有白磷和红磷两种,互为同素异形体,白磷的1~18号元素的特性及电子层结构特点着火点较低且极易自燃。最外层电子数比次外层少3个,,L层电子数比K层和M层电子数的和多1;最高正价与负价绝对值之差为2。
16 S S单质为淡黄色固体,是黑火药的主要成分之一;其氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味,S02是一种大气污染气体,可形成“酸雨”,且二者在常温下就能发生反应生成单质S;H2S04为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数=电子层数的2倍=最内层电子数的3倍,最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数;最高正价与负价绝对值之差为4。
17 C1  Cl为非常活泼的非金属元素,Cl2为黄绿色有剧毒的气体;气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸,且后者为无机含氧酸中最强的酸,HCl为实验室中常备的三大强酸之一;单质的水溶液有漂白性,常用于自来水的消毒。最外层电子数比次外层电子数少1;最高正价与负价绝对值之差为6。
18 Ar单质性质稳定,一般不参加化学反应,常用于焊接金属的保护气及填充灯泡。最外层电子数=次外层电子数=最内层电子数的4倍=8。
(责任编辑:化学自习室)
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