1摩尔理想气体在0 ℃、101kPa下的体积约为22.4dm³，这个数值叫做气体摩尔体积。目前国际公认的精确值是22.41383 dm³·mol^-1，它是一个重要的数据。在0 ℃、101kPa下的任何气体都不完全是理想气体。压力越低，气体越接近理想状态，但这时测定压力的误差会越大，因此精确测定这个数值有困难。 

气体摩尔体积的数值一般用PV-P图的外推法得到。人们用实验方法发现，在压力较低时，理想气体的压力和体积的乘积PV与压力P成直线关系，即PV∝P。在0 ℃时测定不同压力下的气体密度，由此算出气体的摩尔体积。再计算PV的乘积，并以PV值为纵坐标、P值为横坐标作图，得到一条直线。然后将直线外推到P～0时，PV乘积是22.414atm·dm³。

但是，实际气体并非理想气体，因而用实际气体测定的气体摩尔体积并不等于22.414 dm³·mol^-1。因为真实气体分子的大小不能忽略，而且不能不考虑气体分子间的作用力。在增大压力或降低温度时，实际气体离理想状态更远，摩尔体积更会偏离22.414 dm³·mol^-1。分子间作用力较大的气体，如是22.063dm³·mol^-1，NH₃是22.094 dm³·mol^-1，HCl是22.249 dm³·mol^-1。这就是要用外推法来测定气体摩尔体积的缘故。

理想气体的PV值不随压力而变化，所以在0 ℃、101kPa下  1 mol理想气体的体积是22.414dm³。P～0的状态虽然不可能存在，但是把这种状态看作理想的状态是全理的。