元素周期表中的某些元素呈现的特殊性，常常作为解题的突破口，很有必要进行归纳。

1．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未被发现稳定的同位素。

2．元素周期表每个周期不一定都是从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

3．由不同种分子构成的物质是混合物，但含有D₂O、T₂O分子的水属纯净物。

4．空间构型为正四面体的分子，键角不一定都是109^o28’，如白磷（P₄）分子中的键角是60^o。

5．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高。但HF>HCl、H₂O>H₂S、NH₃>PH₃，是因为HF、H₂O、NH₃分子间有氢键。

6．一般元素性质越活泼，其单质的性质也越活泼。但N和P则相反，因为氮气分子中存在N N键，特别稳定。

7．直接由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体原子构成的晶体属分子晶体。

8．原子晶体的熔沸点不一定高于其他类型的晶体，如SiO₂、MgO和金属钨的熔点分别为1550^oC、2852^oC和3410^oC。

9．原子的电子层数等于最外层电子数的元素，不一定都是具有两性的金属元素，加氢元素。

10．失电子难的原子得电子不一定容易，如He、Ne等。

11．晶体中有阳离子却不一定存在阴离子，如金属晶体中只有阳离子而无阴离子。

12．最外层只有一个电子或2个电子的元素不一定是金属元素，如H、He。

13．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等却是离子化合物。

14．活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物。

15．可溶性气态氢化物的水溶液，一般呈酸性，但NH₃的水溶液呈碱性。

16．同主族非金属单质的熔点由上而下逐渐升高，但金刚石的熔点高于晶体硅。

17．核外电子排布相同的两个中性原子，不一定属于同一种原子 。

18．唯一呈液态的非金属是液溴，金属是汞。

19．质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Na⁺和NH₄⁺，Ne和H₂O。

20．非金属单质一般不导电。但石墨却是良导体。

21．离子化合物中一般不存在非极性键，但Na₂O₂、CaC₂中却存在。

22．离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。