一、化学键的极性

分子的极性是由化学键的极性产生的：

非极性键：成键的两个原子电负性相同，共用电子对不偏移。

极性键：成键的两个原子电负性不同，共用电子对偏移。

成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大；若电负性差超过1.7，可以认为该化学键是离子键；因此，离子键可以看成是极性很强的共价键。（1.7为平均值，不一定适用所有物质）

二、分子的极性

非极性分子：分子中的正、负电荷中心重合。

极性分子：分子中的正、负电荷中心不重合。

分子极性是由键的极性产生。只有非极性键的分子一定是非极性分子（如P₄、C₆₀)，含有极性键的分子要看是否因结构对称而抵消了键的极性。 

三、如何判断极性分子与非极性分子：

1、电荷中心法：正负电荷中心重合为非极性分子，否则为极性分子。

如：CO₂分子中碳原子带正电荷，两个氧原子带负电荷，正负电荷中心重合，故为非极性分子。H₂O分子氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，正负电荷中心不重合，为极性分子。NH₃为三角锥形，为极性分子；BF₃为平面正三角形，为非极性分子。

2、向量和法：所有键的极性向量和为0的分子为非极性分子。

衡量极性的物理量叫偶极矩（μ）：μ= q·d ，其中q为带电量， d为距离。

偶极矩是有方向的。分子的偶极矩是分子中所有键的偶极矩向量和。

3、对称法：对称性好、键的极性相互抵消了的分子为非极性分子，否则为极性分子。

对称性好包括：（1）中心对称（2）两条及以上对称轴的轴对称

4、孤对电子法(ABn型): A无孤对电子的为非极性分子，否则为极性分子。

如：CO₂、CH₄、PCl₃ 、PCl₅、SO₂、SO₃、SF₆ 

解释：若没有孤电子对，几个共价键电子对互相排除能达到非常均匀对称状态；一旦有孤电子对后，相当于有了额外的作用力，导致分子没有非常好的对称性。

5、化合价法(ABn型): A的化合价绝对值 = A最外层电子数。

如：CO₂、CH₄、PCl₃ 、PCl₅、SO₂、SO₃、SF₆

CO₂和CH₄中碳的化合价分别为+4和-4，碳最外层为4个电子，故均为非极性分子。

PCl₃和PCl₅中磷的化合价分别为＋3和＋5价，磷最外层电子数为5，故PCl₃为极性分子，PCl₅为非极性分子。

解释：若中心原子的化合价充分利用，就没有孤电子对了，故与上方法同。

6、相似相溶原理：由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，由非极性分子组成的溶质容易溶解于非极性分子组成的溶剂中。

如：I₂易溶于CCl₄中，难溶于水中，是因为I₂ 、CCl₄是非极性分子，水是极性分子。

相似相溶原理是一个经验规则，不一定能解释所有问题。

7、滴液法。

在酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞让四氯化碳缓缓流下，可看到四氯化碳呈直线状垂直流入烧杯中。将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，观察到四氯化碳的流动方向没有发生变化；再向另一酸式滴定管中加入蒸馏水，进行同样的实验，观察到水的流动方向发生变化。因为水分子为极性分子，在电场的作用下，分子重新取向排列，与电场之间产生作用力而偏转流向。CCl₄为非极性分子，不能重新取向排列，就没有产生作用力。

四、比较（结构类似）分子极性的大小

例1：比较NH₃、NF₃的极性大小。

分析: 电负性差△X(NH₃)=|XN-XH|=0.9，△X(NF₃)=|XN-XF|=1.0,按说两分子的极性相近，但是两个分子的极性相差很大。NH₃分子中孤电子对偶极方向与N－H偶极方向一致，总的极性加强；而在NF₃分子中，孤电子对偶极方向与N－F偶极方向相反，导致极性大部分抵消，故NF₃分子极性很小。因此，分子的极性：NH₃＞ NF₃

例2：比较H₂O、OF₂的极性大小:  H₂O ＞ OF₂