分子极性判断的简易法则_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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对共价化合物来说，我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子。但现教材对此没有足够的解释，因此，使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍，然而，如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断。

一、单原子分子型

因为此类分子中不存在化学键，正负电荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子。

二、双原子分子型

1、两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同，共用电子对不偏向任何一方形成非极性键，所以，此类分子都属于非极性分子。如H₂、O₂、N₂、F₂、Cl₂、Br₂等。

2、两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键，所以，此类分子都属于极性分子。如HCl、HBr、HI、CO、NO等。

三、多原子分子型

1、 ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子。例如：CO₂、SO₃、SiF₄、CCl₄、CH₄等分子都属于非极性分子；H₂S、NH₃、SO₂、NO₂、PCl₃、H₂O等分子都属于极性分子。

2、 ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合，都属于极性分子。如CH₃Cl、

CH₂Cl₂ 、CHCl₃等分子都属于极性分子。

3、其它类型：O₃属于极性分子，C₂H₂ 、 C₂H₄等分子都属于极性分子。

(责任编辑：化学自习室)

分子极性判断的简易法则