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大π键的计算方法

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 大π键
1、概念: 由三个或三个以上的原子形成的π键。这种多个原子上相互平行的P轨道,它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键键,称其为大π键。 这种在化合物分子或离子中的π键电子不仅仅局限于两个原子的之间,而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架

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1、概念:

由三个或三个以上的原子形成的大π键的计算方法π键。这种多个原子上相互平行的P轨道,它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键键,称其为大π键。 这种在化合物分子或离子中的π键电子不仅仅局限于两个原子的之间,而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动。

2、形成条件:

(1)所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。所以中心原子只能采取sp2或sp1杂化。

(2)参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道。

(3) 形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。

3、表示方法

大π键的计算方法  

n为原子个数,m为共用电子个数,m ≦ 2n

4、m值的计算:

ABn型分子或离子

m=大π键的计算方法价电子总数—大π键的计算方法σ键数×2—未参与的大π键的计算方法孤对电子个数

提醒:中心原子若有孤对电子,一定要把孤对电子从价电子总数中减去。

5、常见分子或离子的大π键

(1)ABn型分子

①CO2:2个大π键的计算方法

大π键的计算方法

m值计算:m=4+6×2-2×2-2×2=8 >2n,所以分为2个大π键的计算方法

大π键的计算方法等电子体

大π键的计算方法

②O3

大π键的计算方法

大π键的计算方法

中心原子sp2杂化,所以中心原子中有1对孤对电子没有参与形成大π键

m值计算:m = 6×3-2×2-2-4×2 = 4

等电子体:

大π键的计算方法


③ CO32

大π键的计算方法

中心原子sp2杂化,中心原子的所有电子都参与成键

m值计算:m= 4+6×3+2-2×3-4×3 = 6

大π键的计算方法

(2)环状分子

环上的原子都是sp2杂化


大π键的计算方法

大π键的计算方法



(责任编辑:化学自习室)
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