原电池：化学能转变为电能的装置，它利用化学反应中的电子转移产生电流。最简单的原电池就是铜锌电池，在该电池中，为什么电子从锌片流向铜片？为什么Cu为正极，Zn为负极？其实是铜片的电势比锌片要高，产生了电势差。

电极电势可以由物理实验测出。换句话说，只要有电势差就可以构成原电池，不需要传统的自发氧化还原反应。浓差电池就是其中的例子。

我们查表得到的都是标准电极电势，即溶液浓度是1mol/L，如果是气体，压强是100KPa ，这样的前提下的电势，如果不是这样的条件的话，需要能斯特方程进行修正计算，可得到其他浓度的溶液(或者其他压强的气体)的电极电势。

本篇我们计算浓差电池的电势差，从而计算反应进行的原因和程度。

1、氢离子浓差电池计算电势差

小结：

这里的原电池，其正极和负极都是氢电极，两极之间的不同仅在于溶液的浓度有差别，这种原电池成为浓差电池。

电池反应为：

H^＋(浓溶液中的)=H^＋(稀溶液中的)

H^＋从浓溶液向稀溶液中转移，当两池浓度相等，即浓差消失时，E=0。

也可以带入电动势的能斯特方程：

2、Cu^2＋浓差电池的计算

小结：

当E池=0.2V时，K就可以达到 10³数量级，反应进行的程度就已经相当大了。

浓差电池之所以能发生，是因为浓度差引发了电势差，反应自然发生。