理论上，在 Cu－Zn 单液原电池中，溶液中的 H ＋ 在 Cu 电极表面得到电子生 成 H 2 ，产生气泡；Zn 片发生溶解，没有气体生成。 但实际实验中，由于 Zn 电 极不纯会不可避免地发生自腐蚀现象，在 Zn 电极表面也产生了大量气泡。 同时最新研究表明，即使用纯度极高的Zn 片来...

从电解CuCl 2 溶液的过程来分析，无论是CuCl 2 的浓溶液，还是稀溶液，电解反应开始时，均发生了 如下反应： 2Cl-－2e - =Cl 2 ；2e-＋Cu 2＋ =Cu。 如果CuCl 2 溶液是饱和溶液，反应一开始就会有铜生成，这是因为生成的铜处于浓度很高的铜离子的氧化性环境。这 样就发...

电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu 2＋ 水解，为了抑制Cu 2＋ 的水解，防止阳极附近Cu 2＋ 水解产生Cu(OH) 2 沉淀，为了增强Cu 2＋ 的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。...

一．电解Na 2 SO 3 溶液 【分析】溶液中存在的离子有H ＋ 、OH － 、Na ＋ 、S O 3 2 － .简单分析就是要比较H ＋ 和Na ＋ 得到电子的能力以及OH － 和S O 3 2 － 失去电子的能力，显然产物应该分别为氢气和硫酸根离子。方程式为： Na 2 SO 3 ＋ H 2 O = Na 2 SO 4 ＋ H 2...

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【基本资料】 半反应 电极电位 Cu ＋ ＋ e - = Cu φ=0.52 Cu 2＋ ＋ 2 e - = Cu φ=0.337 CuI ＋ e - = Cu＋I－ φ=－0.1852 I 3 － ＋ 2 e - = 3I － φ=0.545 Cu 2＋ ＋Cl － ＋e - = CuCl 0.559 Cu 2＋ ＋2CN － ＋e - =Cu(CN) 2 1.12 Cu(NH 3 ) 4 2＋ ＋e - =Cu(NH...

最近，市场上出现了一种净水装置。为了能够说明水中确实含 有一些杂质，销售人员还在现场以 矿泉水、纯净水以及自来水为实验 对象用水电解器来做电解水的实 验。只见销售人员打开开关几秒钟，水中便出现了红色的絮状物 质，还有的出现绿色絮状物质。这时他们解释说，水...

盐桥的作用 1、减少液接电势，同时消除部分的氢离子和氢氧根离子的极化问题。 2、得到稳定的电流 3、电荷守恒 但为什么要用KCl溶液(一般使用 1% ～ 2% 琼脂的饱和 KCl 盐桥可以消除液接电势)；其原因是： K ＋ 和 Cl － 的迁移数十分接近，而且 KCl 的浓度远较其他电解质大...

【个案】若要在铁片上镀锌，则锌片作阳极，铁片作阴极，电解液为ZnCl 2 、KCl的混合溶液，KCl的作用是增强溶液的导电性。这句话是否有问题？ 【思考】 高中阶段的电镀锌情景： 铁为阴极，锌为阳极、电解质为氯化锌或硫酸锌等。 理由：Zn－2e - =Zn 2＋ ，Zn 2＋ ＋2e - =Zn...

1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。 2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。...