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电解水时为什么收集的氢气和氧气体积之比不恰是2∶1?

来源:未知作者:汪静一 点击:所属专题: 水的电解
电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二: (1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同。氧气的溶解度稍大些。 (2)电极的氧化、电极产生副反应等。如用稀硫酸溶液作电解液,有人认为有下列副反应发生: H 2 SO4=H + +HSO 4 - 在阴极:2H + +2e=H 2 在阳极:2HSO-2e

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电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二:

(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同。氧气的溶解度稍大些。

(2)电极的氧化、电极产生副反应等。如用稀硫酸溶液作电解液,有人认为有下列副反应发生:

H2SO4=H+HSO4

在阴极:2H+2e-=H2

在阳极:2HSO4-2e-=H2S2O8(过二硫酸)

H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5(过一硫酸)

H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4

生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定,不易放出氧气。

克服的办法是,在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些。或者事先将电解液用氧气饱和,可以消除因溶解度不同而产生的误差。

(责任编辑:化学自习室)
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