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分子(离子)的几何构型的判断方法

来源:未知作者:范瑞开 点击:所属专题: 分子空间结构判断

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1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到: 价层电子对数=(中心原子价电子数+ 配位原子提供电子数-离子所带电荷数)/2 上式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键

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     1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:
     价层电子对数=(中心原子价电子数+ 配位原子提供电子数-离子所带电荷数)/2

     上式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和卤素原子均提供1个价电子;氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。

     2、根据中心原子的价电子对数,找出电子对间斥力最小的电子排布方式。
                              静电斥力最小的电子对排布

电子对

2

3

4

5

6

电子对的排布

直线

平面三角

四面体

三角双锥

八面体

 

     3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一对电子连接一个配位原子,剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布,孤电子对所处的位置不同,分子空间构型也不同,但孤电子对总是处于斥力最小的位置,除去孤电子对占据的位置后,便是分子的几何构型。

     以IF2-为例,用上述步骤预测其空间构型。

     (1)中心原子I的价电子数为7,2个配位原子F各提供1个电子。

分子(离子)的几何构型的判断方法

     (2)查上表知,5对电子是以三角双锥方式排布。

     (3)因配位原子F只有2个,所以5对电子中,只有2对为成键电子对,3对为孤对电子。由此可得如图7-23的三种可能情况,选择结构中电子对斥力最小,即夹角最大的那一种结构,则 测定就是IF2-的稳定构型,得到IF2-分子为直线型结构的正确结论。[图7-23(a)]

分子(离子)的几何构型的判断方法

     用上述方法可确定大多数主族元素的化合物分子和复杂离子的构型,现将常见分子构型归纳见下表:

价层电子对数

分子结构

实际的几何构型


实例

2

AX2

直线形

分子(离子)的几何构型的判断方法

HgCl2,CO2

BeCl2

3

AX3

平面三角形

分子(离子)的几何构型的判断方法

BCl3,SO3,CO32-,NO3-

BF3

:AX2

V形(角形)

分子(离子)的几何构型的判断方法

SnCl2,PbCl2,O3,NO2,NO2-

SO2

4

AX4

四面体

分子(离子)的几何构型的判断方法

CH4,CCl4,SiCl4,NH4+,PO43-,SiO44-,ClO4-

SO42-

:AX3

三角锥

分子(离子)的几何构型的判断方法

PF3,AsCl3,H3O+,SO32-,ClO3-

NH3


V形(角形)

分子(离子)的几何构型的判断方法

H2S,SF2,SCl2,NH2-

H2O

5

AX5

三角双锥

分子(离子)的几何构型的判断方法

PF5,AsF5,SOF5

PCl5

:AX4

变形四面体

分子(离子)的几何构型的判断方法

SF4

TeCl4


T形

分子(离子)的几何构型的判断方法

BrF4

ClF4


直线形

分子(离子)的几何构型的判断方法

XeF2,IF2-

I3-

6

AX6

八面体

分子(离子)的几何构型的判断方法

SiF62-,AlF63-

SF6

:AX5

四方锥

分子(离子)的几何构型的判断方法

ClF5BrF5

IF5


平面正方形

分子(离子)的几何构型的判断方法

XeF4

ICl4-

 

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