一、配合物 1 、 CuSO 4 固体是白色的， CuCl 2 固体是棕黄色的， CuBr 2 固体是深褐色的。 它们的稀的水溶液为什么都是蓝色的？ 溶液呈蓝色的原因是，溶液中存在四水合铜离子，可表示为 [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 。 在四水合铜离子中，水分子与铜离子之间的作用力是什么呢？ ...

键的极性和分子的极性会物质的物理性质和化学性质。 一、共价键的极性 1 、键的极性和分子的极性 （ 1 ）共价键分为极性键和非极性键。 极性键：组成键的两个原子不相同，共用电子对会发生偏移，偏离的原子显正电性，偏向的原子显负电性，整个键显极性。 H δ + : Cl δ...

一、共价键 （弄懂共价键的成键过程，对理解大 л 键和杂化轨道很有用） 1 、共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价键分为 σ 键和 л 键。 （ 1 ） σ 键是 s 轨道的电子或 p 轨道的电子通过 “ 头碰头 ” 的方式重叠形成的共价键。 σ 键的电子云以形...

一、 共价键 非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式，共价键又可以分为 σ 键和π键。 两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的...

氢键 ：像 H 2 O 、 NH 3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们在较高的温度下才能汽化。 如： 水分子中由于氧元素的电负性比氢的大得多 ， 导致 O － H 键极性很强。共用电子对强烈地偏向于氧原子一端，结果氧原子带部分负电荷...

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1、硼酸（H 3 BO 3 ）是白色片状晶体，微溶于水（273K时溶解度为6.35g/(100gH 2 O)），加热时，由于晶体中的部分氢键断裂，溶解度增大（373K时溶解度为27.6 g/(100gH 2 O)）。 2、H 3 BO 3 是个一元弱酸，Ka=5.8×10 -10 ，它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子H + ...

一、分子的立体结构 多原子的分子中原子的空间关系，称为“分子的立体结构“ 常见分子的立体结构，见表： 分子空间构型 键角 实 例 结构式 五原子分子 109°28′ CH 4 （正四面体形） 四原子分子 60° 白磷：P 4 （正四面体形） 120° CH 2 O ( 平面三角形) 107° NH 3 ...