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一、大π键的定义:
多个原子上有相互平行的p轨道,它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起构成一个整体,p电子在这个整体内运动,形成离域的化学键,称其为大π键。
苯环中C采取sp2杂化,每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道,6个p轨道肩并肩重叠,每个碳原子有一未成对的p电子,形成了π66 大π键。
二、大π键的表示方法
表示方法:πnm ,m为形成大π键的原子数,—般为ⅢA,IVA,VA,VIA,ⅦA族元素;n为大π键中的共用电子个数,且n < 2m
三、大π键的形成条件
1、所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。所以中心原子只能采取sp2或sp杂化。
2、参与离域π键的原子都必须提供一个或两个没有杂化的互相平行的p轨道。
3、形成离域π键的p电子的总数小于p轨道数的两倍。
四、大π键的书写步骤
1、数出有几个σ键
2、画出第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的电子式
3、数出形成大π键的电子总数(离子得失的电子数,计算在大π键的电子数内)
注意:形成σ键后,若只有一个成单电子,则该电子参与形成大π键,若没有成单电子,则最多有一对孤电子参与形成大π键。
五、有机分子的大π键分析
基础夯实:ⅢA,IVA,VA,VIA,ⅦA族元素的电子式
1、苯分子
先画出苯环的6个C-C σ键和6个C-H σ键,每个C原子补1个电子,使之满足4个价电子,6个C的6个p轨道在苯环平面上下方相互重叠,6个电子在大π键内运动,形成π66 大π键。
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