1.不能用CaCO₃与稀硫酸或浓盐酸反应制取CO₂？

在初三特别强调不能用二者与CaCO₃制取二氧化碳，究其原因，是碳酸钙与稀硫酸反应时有微溶于水的CaSO₄生成，覆盖在CaCO₃表面，从而阻止了反应的进一步发生；而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有杂质HCl。但是如果我们将碳酸钙研成粉末的话，反应就能很顺利地发生。同理，我们也可以将用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体通过一个盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶，这样既可除去杂质氯化氢，而二氧化碳也不会溶解。

2.实验室制取HCl不能用固体＋固体 → 气体的装置？

事实上，我们可以利用NaCl与NaHSO₄反应来制取HCl，只不过温度需控制在500～600℃左右，NaCl＋NaHSO₄ = Na₂SO₄＋HCl↑

3.使用滴管滴加液体时，滴管下端口不能伸入到试管中？

在实验室制取Fe(OH)₂时，为了防止生成的Fe(OH)₂被氧化，滴管口不仅要伸入到试管中，而且还要将滴管下端口插入到液面以下。同时为了使现象更加明显，可在挤出少量的氢氧化钠溶液后，将挤压胶头滴管的手指放松，使铁盐溶液进入少量到滴管中，此时可以比较长的时间观察到生成的白色絮状沉淀。

4.固体物质温度越高，溶解度越大？

Ca(OH)₂就正好相反，温度越高，其溶解度反而越小。

5.有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应？

不一定。比如同素异形体之间的转变。

6.能与酸反应的金属氧化物一定是碱性氧化物？

我们姑且不说Al₂O₃，先来看一下Na₂O₂。我们可以通过方程式：2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋2H₂O＋O₂ ↑ 它的产物为盐、水、和氧气，不符合碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

7.酸与酸不反应？

强氧化性的酸与强还原性的酸可以反应。2HI＋H₂SO₄(浓)＝I₂＋2H₂O＋SO₂↑

8.弱酸不能制强酸？

H₂S＋CuSO₄=CuS ↓ ＋H₂SO₄ 3NaI＋H₃PO₄(浓)＝Na₃PO₄＋3HI↑

9.SO₂能漂白常见的有机色素及一些指示剂，但不能漂白石蕊试液，而只能将石蕊试液变红。

10.增大反应物A的浓度，那么A的转化率一定降低？

对于反应：2NO₂ (气)N₂O₄(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO₂的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO₂的转化率不是减小，而是增大了。