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强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐
中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:
3. 产物的判断
①向溶液中通入少量的二氧化碳
②向溶液中通入过量的二氧化碳
③向溶液中通入少量的二氧化碳
④向溶液中通入过量的二氧化碳
⑤向溶液中通入二氧化碳
不管CO2是否过量,都生成。
⑥与溶液混合
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表示为:
苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠(及盐和水)苯粉
(1)写出②、③、④步反应的化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
分析:(1)
②
③
④
(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>苯酚。
5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为:下列化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
分析:由题目信息可知,H
H
由于酸性:,所以与反应,只能使H
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质 |
杂质 |
所选试剂 |
化学方程式 |
CO2 |
HCl |
饱和NaHCO3溶液 |
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
CO2 |
SO2 |
饱和NaHCO3溶液 |
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑ |
SO2 |
HCl |
饱和NaHSO3溶液 |
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O |
H2S |
HCl |
饱和NaHS溶液 |
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ |
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