1、物质熔化、沸腾、气化时，三类晶体（如金属、离子、原子晶体）均有破坏化学键，但分子晶体仅破坏分子间作用力（范德华力、氢键）。有氢键的分子必有范德华力，二者可以共存，但有范德华力的分子不一定有氢键。

   2、形成氢键的物质有反常高的熔沸点，如HF、H₂O、NH₃等。氢键可在分子内形成，也可在分子间形成。氢键有方向性和饱和性。

   3、原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高，如Si﹤W等；原子晶体的熔沸点不一定比离子晶体高，如SiO₂﹤MgO；金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如Hg﹤S等。

   4、分子的稳定性与分子间作用力无关，由共价键强弱决定。

   5、晶体分为四种类型，石墨晶体熔点高于金刚石，但不属于原子晶体，属于混合型晶体、过渡型晶体。

   6、有金属光泽能导电的单质不一定都是金属，如石墨。

   7、晶体中最小重复单元为晶胞（平行六面体），但许多晶胞可以其他立体形状或平面形状来分析，如六方晶胞、三棱晶胞等。

  8、物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，如金属、合金。