学习小专题 | |
版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!
1.最密堆积晶体的配位数均为12。
如金属晶体中的两种最密堆积:面心立方最密堆积A1、六方最密堆积A3。
面心立方最密堆积A1(如图所示),
典型代表Cu、Ag、Au,因周围的原子都与该原子形成金属键,以立方体的面心原子分析,上、中、下层各有4个配位原子,故配位数为12。
六方最密堆积A3(如图所示),
典型代表Mg、Zn、Ti,因周围的原子都与该原子形成金属键,以六方晶胞的面心原子分析,上、中、下层分别有3、6、3个配位原子,故配位数为12。
又如分子晶体中的干冰(如下图所示),
以立方体的面心CO2分子分析,上、中、下层各有4个CO2分子,故配位数为12。
2.体心立方堆积晶体的配位数为8。
如金属晶体中的体心立方堆积A2(如图所示),
典型代表Na、K、Fe,因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键,故配位数为8。
又如CsCl型离子晶体(如下所示),
CsCl晶体中,每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围,Cl-离子和Cs+离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs+离子分析,上、下层各有4个Cl-离子,配位数为8。
注意:每个Cl-(Cs+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2个,共6个,这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
3.面心立方堆积晶体的配位数为6。
如NaCl型离子晶体(如下所示),
NaCl晶体中,每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围,Cl-离子和Na+离子的配位数都为6。
注意:每个Cl-(Na+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Na+)在上、中、下层4个,共12个,这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
又如金属晶体中的简单立方堆积(如图所示),
PO晶体中,立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键,配位数为6。
4.配位数为4的几种晶体。
如ZnS型离子晶体(如下图所示),
ZnS晶体中的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型,但相互穿插的位置不同,使S2-、Zn2+离子的配位数不是6,而是4。具体可将图示中分为8个小立方体,其中体心有4个S2-离子,每个S2-离子处于Zn2+离子围成的正四面体中心,故S2-离子的配位数是4。以大立方体的面心Zn2+离子分析,上、下层各有2个S2-离子,故Zn2+离子的配位数为4。Zn2+离子的配位数不易观察,亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1,推知Zn2+离子的配位数为4。
又如金刚石、碳化硅等原子晶体(如图所示),
与ZnS型离子晶体类似情况,配位数均为4。二氧化硅原子晶体中,Si与O原子形成的是硅氧四面体(图示略),Si的配位数为4,而SiO2的原子比为1∶2,故O的配位数是2。
再如CaF2型离子晶体(如下图所示),
F-和Ca2+离子的配位数分别4和8。具体分析:每个F-离子处于Ca2+离子围成的正四面体中心,故F-离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2+离子分析,上、下层各有4个F-离子,故Ca2+离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2,推知Ca2+离子的配位数是8。
还如在砷化镓晶胞结构(如图所示),
小黑点为镓原子,其配位数为4,砷化镓原子比为1∶1,故As原子的配位数也是4。
5.配位数为3的层状晶体。
如石墨或六方氮化硼等(图示略)。
6.链状结构的配位数为2。
如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示。Ti、O原子的配位数均为2。
注意:由于晶体结构对称性关系,晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。
一、投影是什么? 从数学的角度来说,一般地,用光线照射物体,在某个平面上得到的影...
金刚石晶胞中的原子排列方式图进行计算。 ①空间占用率的计算: 图中的原子数目计算:...
微粒间距离的计算常常涉及晶体密度、 N A 、 M 、晶体体积等数据,解答这类题目时,一...
晶胞投影问题是 《 物质结构与性质 》 这一 部分的重点和难点 , 在高考中考查起点高...
金刚石晶胞的原子坐标 取向一: 取向二: 氟化钙晶体: 每个CaF 2 晶胞有4个Ca 2+ 和...
一、方法介绍 图 右手坐标系 原子的坐标就是用向量中xa+yb+zc中的(x,y,z)表达晶胞中...