在金属晶体中，金属原子是靠自由电子和金属离子间的相互作用结合在一起的，金属熔化时，金属键并没有被破坏，只是原子间的距离略有增大，当液态金属变为气体时，金属键完全被破坏，分离成单个原子(碱金属蒸气中有少量M2分子)，因此，金属的沸点往往比熔点高得多。

1．同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。

  金属晶体内自由电子数增多，金属键合能力增强，欲使金属熔化或气化则需较高温度。如Na、Mg、Al，参与成键的电子数增多，且半径减小，故熔、沸点依次升高。

2．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。

  同主族金属价电子数相同，半径的增大使得金属键减弱，导致熔、沸点降低，如碱金属从Li到Cs，熔点由180.5℃依次降低，Cs的熔点仅28.4℃，放在手心上就可以熔化。

  以上两条规律仅对次外层是稀有气体结构的典型金属是适用的。过渡金属的熔、沸点都很高，熔点普遍超过1000℃，沸点大部分高达3000℃，其中钨的熔点是3380℃，沸点是5927℃，产生这种现象的原因是d电子参与成键，使金属键增强。铜副族因还有部分d电子较活泼，其熔、沸点仍较高，但锌副族的d电子稳定，其熔、沸点明显下降，此后进入了低熔区，低熔区金属的价电子虽不少，但活动性差，不能全部成为自由电子，金属键弱，导致熔、沸点低。

影响金属键强弱的因素

   金属键是阳离子与电子之间较强的作用，简单地说，类似于静电作用，所以金属键与金属原子的自由电子数和金属原子半径有关。

(联想物

例如：Li、Na、K、Rb、Cs金属键依次减弱。