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当无限稀释强酸或强碱溶液时,c(H+)或c(OH-)变化得很小,此时就不能忽略水的电离平衡的影响,即应将水电离出得H+和OH-得浓度计算在内。由于水电离出c(H+)和c(OH-)为1×10-7mol/L,则计算出c(H+)或c(OH-)值必小于或接近于1×10-7mol/L,时pH的值也为小于或接近于7。因此无限稀释后,溶液的pH只能接近于7,但不等于7。
弱酸也可以制备强酸!!! 比如向 CuSO 4 溶液中加入 H 2 S 溶液生成 CuS 黑色沉淀和 ...
氧化还原滴定法: 1.特点: 氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛,用于测定具有氧化性...
问题1: 在酸溶液中,H + 和OH - 的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生...
电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点,常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱...
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一、原理:影响水的电离平衡因素 H 2 O H + +OH - 1.25 ℃, → c (H + ) H2O = ...