化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

常见pH计算的关键

来源:未知作者:刘玉林 点击:所属专题: ph计算

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

一、强酸稀释 关键:必须抓H + ;当酸电离出的H + 很少时,H 2 O的电离不可忽略。 例 1. 将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、10 5 倍后其pH各变为多少? 解析: 原溶液中[H+]=1×10 -3 mol/L。 稀释:100倍后,抓H+可知[H + ]=1×10 -3 ÷100=1×10 -5 mol/L,能得出正确结果p

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

一、强酸稀释

关键:必须抓H+;当酸电离出的H+很少时,H2O的电离不可忽略。

1.将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、105倍后其pH各变为多少?

解析:原溶液中[H+]=1×10-3mol/L。

稀释:100倍后,抓H+可知[H+]=1×10-3÷100=1×10-5mol/L,能得出正确结果pH=5;若认为原[OH-]=1×10-11mol/L,稀释后[OH-]=1×10-13mol/L,从而得出了pH=1的荒谬结果。

但若认为稀释105倍后[H+]=1×10-8mol/L、pH=8,则同样是荒谬的。原因是水的电离不能忽略:设共有xmol/LH+,则由H2O电离出的[H+]=(x-10-8)mol/L=[OH-],易列x(x-10-8)= Kw,x=1.05×10-7mol/L,pH=6.98。

二、强碱稀释

关键:必须抓OH-;当碱电离出的OH-很少时,H2O的电离不可忽略。

三、强酸与强酸混合

关键:抓H+。沿此正确思路易得规律:pH相差2个单位以上的强酸等体积混合后,混合溶液的pH为“原小值+0.3”。

四、强碱与强碱混合

关键:抓OH-。沿此正确思路易得规律:pH相差2个单位以上的强碱等体积混合后,混合溶液的pH为“原大值-0.3”。

五、强酸与强碱混合

关键:抓H++OH-=H2O。若H+和OH-恰好完全反应,则pH=7;若H+或OH- 有剩余,可求出新体积下剩余量对应的浓度,再转求pH。

2.等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH等于 [ ]

     A.2.0    B.12.3    C.1.7    D.12.0

解析:H+为0.1Vmol、OH-为0.12Vmol(设各自溶液体积为VL),从H++OH-=H2O易知OH-过量0.02Vmol;在新体积2VL下:[OH-]=0.01mol/L,故pH=12,选C。

在25℃时,若10体积的某强酸溶液和1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______。

解析:令酸的pH为a、碱的pH为b。则10VL酸中含H+:10V·10-amol,VL碱中含OH-:V·10b-14mol,有10V·10-a=V·10b-14,解得a+b=15。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告