1.实例 常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 CH 3 COOH溶液所得滴定曲线如图： 2.pH— V (图) (1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势 (2)各特殊点对水电离程度的影响 [例] 常温下，用0.05 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为...

问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。 错解：由pH=5，知 c (H ＋ )=10 －5 mol/L， 加水冲稀1000倍后， 由盐酸产生的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L， 由水产生的 c (H ＋ )=10 －7 mol/L， 所以溶液总的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L ＋ 10 －7 m...

多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主，各级电离常数逐级减少，且相差很大。 对于这个问题，有人这样解释，你看看有没有毛病？ 根据电离平衡移动理论，多元弱酸第一步电离产生了氢离子，氢离子浓度增加会抑制第二步电离以及后续的电离过程，使得K 1 K 2 K 3 。 有人还...

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中 不能 大量 共存 的情况常见的有：...

pH值表示的是溶液中氢离子浓度的负对数，具体来说是溶液中氢离子(H)活度的负对数。其数学表达式为： pH=log[H ＋ ] 有时候写快了写成了pH然后在学术委员会会经常揪出这个小错误。理解了背后的含义pH就不会出错。 “p”表示负对数：在化学中，小写字母“P”通常表示“负对数...

过渡金属具有多变的氧化数，因为次外层d电子可以部分或者全部参与成键，因此它们能形成从+2开始逐渐升高的氧化数。 一、不同氧化数金属离子的存在形式 但是这些不同氧化数（价态）的离子是怎么存在的呢？简单离子？ 例如， 金属钒，价电子构型3d34s2， 常见氧化态+2、+3...

HCI、HI、HNO 3 、HClO 4 等强酸在水中“完全电离”，因而它们同浓度水溶液的pH相同，这意味着它们酸的强度是相同的。然而，这些强酸结构中与可电离氢原子结合的化学键并不相同，为什么电离能力相同呢? 我们不能忘记，酸在水中电离出氢离子是与水分子作用的结果: 强酸在...

问：为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱？ 想要回答这个问题，还是得回到酸电离的机理上。涉及到溶剂的区分和 拉平效应 。 以在水溶液中的弱酸醋酸为例： CH 3 COOH＋H 2 O CH 3 COO － ＋H 3 O ＋ 醋酸分子在水中发生电离的时候，其实是醋酸分子和水分子之间发生反...

计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中，所需盐酸的最低浓度？ 查表可知： K sp (Zns)=2.0×10 －24 ； K sp (CuS)=6.3×10 －36 ； H 2 S: K a 1 =1.3×10 －24 ； K a 2 =1.3×10 －15 根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为 K= K sp /( K a 1 · K a 2 )=(0.01) 2 / x 2...

水的离子积常数 K w 是一个温度的函数，言外之意就是只和温度有关，只要温度不变，溶剂是水这些前提条件不变，那么 K w 就不变： K w = c (H ＋ ) · c (OH － ) 温度不变，水作溶剂时： K w 是一个定值，不发生变化。也就是说，无论是加入酸性物质，还是加入碱性物质，还是...