|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
我们在看到酸碱中和滴定图像时，看到反应一半点处图像很平缓，这是因为这一部分成分构成的缓冲对。本篇写缓冲溶液pH的计算，缓冲溶液加入酸或碱或者稀释操作引起pH的变化的计算。
1、缓冲溶液pH的计算
2、加入盐酸溶液，缓冲溶液pH的变化和计算
结论：加入10mL 1.00mol/L盐酸后，缓冲溶液的pH几乎没有变化。若将这些盐酸加入1L纯水中，pH将从7变化为2.
3、加入NaOH溶液后该缓冲溶液的pH变化和计算
结论：加入10mL 1.00mol/LNaOH溶液后，缓冲溶液的pH几乎没有变化。若将这些NaOH溶液加入1L纯水中，pH将从7变化为12.
4、对该缓冲溶液稀释10倍后，pH变化和计算
结论：对缓冲溶液稀释10倍，该溶液的pH不变。
5、总结：
经计算结果说明，分别加入这些盐酸和NaOH溶液，纯水的pH将改变5个单位，相比之下可以清楚地看到缓冲溶液对外来少量强酸和强碱的抵抗作用。
缓冲溶液中发挥作用的弱酸和弱酸盐（或弱碱和弱碱盐）成为缓冲对。缓冲对的浓度越大，加入强酸或强碱时其浓度值及浓度比值改变越小，即抵抗酸碱影响的作用越强。若缓冲对的浓度过小，缓冲作用将无从谈起。
所以我们在看到酸碱中和滴定图像时，看到反应一半点处图像很平缓，这是因为这一部分成分构成了缓冲对。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
水溶液中NH水解显酸性，CO、HCO水解显碱性，二者会发生“相互促...
在基础化学中，我们常被告知：盐类水解通常是微弱且可逆的。...
一般来说，溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质。那反过来...
一.定义 1.pH pH=–log[H] pH是衡量溶液整体酸碱度的指标，具体指溶...
溶解度（Solubility）与溶度积常数（Solubility Product Constant, ksp密切...
【导读】与第一电离能定义相反(并非严格互逆过程)，第一电子...
