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pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明

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问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。错解：由pH=5，知 c (H ＋ )=10 －5 mol/L，加水冲稀1000倍后，由盐酸产生的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L，由水产生的 c (H ＋ )=10 －7 mol/L，所以溶液总的 c (H ＋ )=10 －8 mol/L ＋ 10 －7 m

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问题呈现：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍，稀释后溶液的pH=？请通过计算说明。

错解：由pH=5，知c(H^＋)=10^－5mol/L，

加水冲稀1000倍后，

由盐酸产生的c(H^＋)=10^－8mol/L，

由水产生的c(H^＋)=10^－7mol/L，

所以溶液总的c(H^＋)=10^－8mol/L ＋ 10^－7mol/L = 1.1×10^－7mol/L，

pH= －c(H^＋) = －lg1·1×10^－7≈7。

错因：由于盐酸抑制了水的电离，由水产生的c(H^＋)≠10^－7mol/L。

正解：pH=5的稀盐酸加水冲稀1000倍后，

由盐酸产生的c(H^＋)=10^－8mol/L，

设由水的电离的c(H^＋)= xmol/L，

则由水电离的c(OH^－)也是xmol/L，

根据水的离子积c(H^＋)c(OH^－) = 10^－14，得：

(10^－8＋ x)x=10^－14

解出x=0.95×10^－7。

所以溶液总的c(H^＋)=10^－8mol/L ＋ 0.95×10^－7mol/L = 1.05×10^－7mol/L，

pH= －c(H^＋) = －lg1·05×10^－7= 6.98≈7。

(责任编辑：化学自习室)

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