多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主，各级电离常数逐级减少，且相差很大。

对于这个问题，有人这样解释，你看看有没有毛病？

根据电离平衡移动理论，多元弱酸第一步电离产生了氢离子，氢离子浓度增加会抑制第二步电离以及后续的电离过程，使得K₁≫K₂≫K₃。

有人还会说，这是“同离子效应”。

这些解释都是错误的。因为电离常数属于平衡常数，只与弱电解质本身的性质和温度有关，与离子浓度无关，因此用平衡移动或同离子效应解释，都是违背化学原理的。

建议使用物质结构的知识来解释，也就是从“静电作用力”的角度来寻找答案。这也符合化学上“结构决定性质”的思维模式。

当中性的弱酸分子电离出第一个氢离子后，酸根便带一个单位的负电荷，如果再从中电离出第二个氢离子，必然受负电性的吸收而变得很困难，所以第二步电离远小于第一步，因此多元弱酸的各级电离常数逐级减少。

顺便说一下，尽管教材上说强电解质“完全电离”，但我们做老师的要心中有数：通常情况下，电离度大于30%的就算是强电解质了。如果从电离常数来看，常温下，K＞1的则为强电解质，10^-4＜K＜1的为中强电解质，K≤10^-4才是弱电解质。

例如，H₂SO₄的一级电离几乎完全，但二级电离不完全，K₂=1.02×10^-2。

一般情况下，电解质的强弱均指在水溶液中的电离情况。如，氯化钠在水中是强电解质，而在极性较弱的溶剂中，则为弱电解质（这可以从氯化钠在不同溶剂中的电离过程来理解）。