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问题1:在酸溶液中,H+和OH-的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH-)的大小
答:在酸溶液中,H+可看作是全由酸电离的,水电离的氢离子可忽略不计;而OH-全来源于水电离,即酸溶液中的氢氧根离子全部是由水电离产生的。则:c(OH-)(溶液)=c(OH-)水,又c(H+)水=c(OH-)水!如常温下,pH=3的H2SO4中,c(H+)(溶液)=10-3mol ·L-1,则c(OH-)(溶液)=c(OH-)水=10-11mol ·L-1,所以c(H+)水=c(OH-)水=10-11mol ·L-1
问题2:碱溶液中,H+和OH-的来源又是什么?怎样计算由水电离产生的c(OH-)?
答:在碱溶液中,OH-可看作是全由碱电离的,水电离的氢氧根离子可忽略不计;而H+全来源于水电离,即碱溶液中的氢离子全部是由水电离产生的。则:c(H+)(溶液)=c(H+)水,又c(H+)水=c(OH-)水!如:常温下,pH=11的NaOH中,c(H+)(溶液)=10-11mol ·L-1,c(H+)(溶液)=c(H+)水=10-11mol ·L-1,所以c(H+)水=c(OH-)水=10-11mol ·L-1
问题3:在可水解的盐溶液中,H+和OH-的来源怎样?举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H+)或c(OH-)的方法
练习:(1)pH=3的H2SO4和pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(OH-)各是多少?
(2)pH=11的NaOH和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?二者相差多少倍?
(3)常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol ·L-1,求该溶液的pH(答案提示:某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol ·L-1,大于10-7mol ·L-1,说明水的电离受到促进!则该溶液可能是呈酸性的盐溶液,也可能是呈碱性的盐溶液!故:5或9)
(4)常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-12mol ·L-1,求该溶液的pH(答案:2或12)
⑸在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的________倍(答案:10-8)。
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